【正文】 H2SO4 溶液反應(yīng)，兩電極發(fā)生的反應(yīng)分別是： Zn－ 2e====Zn2+，2H++2e====H2↑。 X、 Y 相連時， X為負(fù)極； Z、 W相連時，電流方向是 W→ Z； X、 Z相連時， Z極上產(chǎn)生大量氣泡；W、 Y相連時， W極發(fā)生氧化反應(yīng)。 由實驗 2現(xiàn)象及結(jié)論進(jìn)一步思考：作為原電池，其功能就是要將化學(xué)能轉(zhuǎn)換成電能，上述實驗中負(fù)極上的變化勢必影響原電池的供電效率。 【典題變式 3】某原電池的總反應(yīng)離子方程式為： 2Fe3++Fe====3Fe2+，不能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（ ） ， Fe為負(fù)極，電解質(zhì)溶液為 FeCl3溶液 ， Fe為負(fù)極，電解質(zhì)溶液為 Fe(NO3)3溶液 ， Zn為負(fù)極，電解質(zhì)溶液為 Fe2(SO4)3溶液 ， Fe為負(fù)極，電解質(zhì)溶液為 CuSO4溶 液 答案 :CD 綠色通道： 根據(jù)原電池的組成判斷金屬活潑性強(qiáng)弱是原電池原理的重要應(yīng)用，一定要注意：在原電池中活潑金屬作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，被腐蝕；不活潑金屬作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，常被保護(hù)起來；電子移動方向是由負(fù)極流向正極，與電流的方向相反。 原電池的正負(fù)極的判斷方法雖然比較多，但原電池反應(yīng)的實質(zhì)是負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子，正極發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子，因此，對于具體問題要具體分析 ，不能想當(dāng)然，不然就會落入出題者的陷阱當(dāng)中，如：①鐵、銅和濃硝酸組成的原電池，雖然鐵的活潑性比較強(qiáng)，但不能與濃硝酸反應(yīng)，而銅可以，因此銅作負(fù)極，鐵作正極。在反應(yīng) 2FeCl3+Cu====2FeCl2+CuCl2中， Cu是被氧化的，應(yīng)該是原電池負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)， Cu作負(fù)極材料最適宜，而正極 只需選活潑性比 Cu弱的金屬或非金屬電極即可，可選擇石墨電極。 現(xiàn)象：改進(jìn)后的裝置能持續(xù)、穩(wěn)定地產(chǎn)生電流。 ③根據(jù)原電池里電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的定 向流動方向。 _________與 _________之間發(fā)生 _________的過程，通常氧化還原反應(yīng)中并不能獲得電流，要使能量直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，就要設(shè)計 _________，使 _________反應(yīng)和_________反應(yīng)分別在 _________進(jìn)行。 ③具有導(dǎo)線相連 (或直接接觸 )組成閉合回路，或具備將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的條件。 結(jié)論：發(fā)生了原電池反應(yīng)，可以肯定實驗 1中的裝置構(gòu)成了原電池。第 (2)種情況，用導(dǎo)線連接后構(gòu)成了原電池，正極產(chǎn)生氫氣，所以氣泡從銅片表面逸出。 答案： A 知識導(dǎo)學(xué) 本節(jié)內(nèi)容以必修化學(xué) 2第二章第二節(jié)“化學(xué)能與電能”為基礎(chǔ)，進(jìn)一步介紹原電池的組成和工作原 理，通過對原電池中閉和電路形成過程的分析，引出半電池、鹽橋、內(nèi)電路、外電路等概念，要求能夠?qū)懗鱿嚓P(guān)的電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。只