新人教版化學(xué)選修4高中原電池教案-免費(fèi)閱讀
【正文】 L1的鹽酸 答案 :B NO氣體，已知該反應(yīng)很慢，欲提高反應(yīng)速率，下列方法中正確的是（ ） Fe片，使之與 Cu 接觸 ，使之與 Cu接觸 答案 :B 綠色通道： 原電池裝置是該裝置必須能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 然后做對比實驗 4并思考產(chǎn)生電流強(qiáng)度的大小不同的原因。（ 2）判斷某裝置是否為原電池的問題，要以構(gòu)成原電池的基本條件為標(biāo)準(zhǔn)判斷，不能僅憑裝置的外形下結(jié)論。電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，與電流的方向相反(物理學(xué)中規(guī)定正電荷移動的方向為電流的方向 )。畫出原電池的示意圖并寫出電極反應(yīng)。 答案： B 【例 2】根據(jù)圖 45所示的裝置回答下列問題： 圖 45 (1)鐵片與銅片不用導(dǎo)線連接，有何現(xiàn)象發(fā)生？寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。當(dāng)鋅片表面完全被銅覆蓋后，反應(yīng)終止了，也就無電流再產(chǎn)生。 現(xiàn)象：銅片表面明顯有銅析出，電流計指示無電流通過。 ②根據(jù)電流方向或電子流動方向判斷。 該 原 電 池 工 作 一 段 時 間 后 ， 兩 電 極 的 質(zhì) 量 將 會______________________________________。從 _________與 _________的關(guān)系來區(qū)分，電化學(xué)反應(yīng)過程 (及其裝置 )可以分為兩類： __________________和 ______________。負(fù)極上發(fā)生_________反應(yīng) ,電極反應(yīng)式為 _________，正極上發(fā)生 _________反應(yīng) ,電極反應(yīng)式為__________________；電子流出的極是極，電子流入的極是 _______極；電流方向 _________。 ？ 剖析： 原電池有兩個電極，一個是正極，一個是負(fù)極。原電池的負(fù)極總是失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其正極總是得電子發(fā)生還原反應(yīng)。 現(xiàn)象 2：隨著上述實驗時間的延續(xù)，電流計指針偏轉(zhuǎn)的角度逐漸減小，最終又沒有電流通過。 典題精講 【例 1】圖 43中能組成原電池產(chǎn)生電流的是（ ） 圖 43 思路解析： A、 D中電極與電解質(zhì)溶液之間不發(fā)生反應(yīng)，不能構(gòu)成原電池。 答案： (1)鐵片與銅片不用導(dǎo)線連接，則鐵片表面有氣泡產(chǎn)生，但速率較慢。 負(fù)極： Cu－ 2e====Cu2+ 正極： 2Fe3++2e====2Fe2+ 總反應(yīng) :Cu+2Fe3+====Cu2++2Fe2+ 【例 4】 X、 Y、 Z、 W 四塊金屬分別用導(dǎo)線兩兩相連浸入稀硫酸中組成原電池。 對于鋅銅原
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