新人教版化學(xué)選修4高中原電池教案-展示頁(yè)
2024-12-12 13:59本頁(yè)面
【正文】 合回路，或具備將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的條件。 圖 41 疑難突破 ？ 剖析： ①具有不同的電極，較活潑的金屬作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；較不活潑金屬或非金屬 (石墨等 )作正極，得到 電子，發(fā)生還原反應(yīng)，本身不變。鹽橋中的 _______會(huì)移向 ZnSO4溶液， _________移向 CuSO4溶液，使 ZnSO4溶液和 CuSO4溶液均保持電中性 。負(fù)極上發(fā)生_________反應(yīng) ,電極反應(yīng)式為 _________，正極上發(fā)生 _________反應(yīng) ,電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________；電子流出的極是極，電子流入的極是 _______極；電流方向 _________。 ： _________、 _________、 _________、 _________。 ：將 _________轉(zhuǎn)化為 _________的裝置。 第一節(jié) 原電池 名師導(dǎo)航 知識(shí)梳理 _______________________________的科學(xué)。從 _________與 _________的關(guān)系來(lái)區(qū)分，電化學(xué)反應(yīng)過(guò)程 (及其裝置 )可以分為兩類： __________________和 ______________。 _________與 _________之間發(fā)生 _________的過(guò)程，通常氧化還原反應(yīng)中并不能獲得電流，要使能量直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽鸵O(shè)計(jì) _________，使 _________反應(yīng)和_________反應(yīng)分別在 _________進(jìn)行。 (以圖 41 為例 )： Zn 為 _________極 ,Cu 為 _________極 。鹽橋中的鹽溶液是 _________溶液，其作用為 ________________________。 該 原 電 池 工 作 一 段 時(shí) 間 后 ， 兩 電 極 的 質(zhì) 量 將 會(huì)______________________________________。 ②具有電解質(zhì)溶液。 ④能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng) (有明顯電流產(chǎn)生時(shí)需具備此條件 )。判斷正極和負(fù)極的方法是： ①由組成原電池的兩極材料判斷。 ②根據(jù)電流方向或電子流動(dòng)方向判斷。 ③根據(jù)原電池里電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的定 向流動(dòng)方向。 ④根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來(lái)判斷。 問(wèn)題探究 問(wèn)題： 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鋅銅原電池為什么可以持續(xù)、穩(wěn)定地提供電流？ 探究： 實(shí)驗(yàn) 1：將鋅片和銅片分別通過(guò)導(dǎo)線與電流計(jì)連接，并使鋅片和銅片直接接觸，然后浸入盛有硫酸銅溶液的燒杯中。 現(xiàn)象：銅片表面明顯有銅析出，電流計(jì)指示無(wú)電流通過(guò)。 現(xiàn)象 1：電流計(jì)指針發(fā)生偏移，并指示電子是由鋅片流向銅片，在銅片表面有紅色的銅。并且，其中鋅為原電池的負(fù)極，銅為正極
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