新人教版化學(xué)選修4高中期中教案二-展示頁
2024-11-27 03:32本頁面
【正文】 1gH2 燃燒生成液態(tài)水放出 的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是 （ ） A． 2H2（ g）＋ O2（ g）＝ 2H2O（ l） ΔH ＝ mol － 1 C． 2H2＋ O2＝ 2H2O ΔH ＝ mol － 1 4． 對(duì)于反應(yīng)： A+B＝ C下列條件的改變一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是 ( ) A． 升高體系的溫度 B． 增 加 A的物質(zhì)的量 C． 增加體系的壓強(qiáng) D． 減少 C的物質(zhì)的量濃度 5．下列說法中，正確的是 ( ) A．自發(fā)過程一定會(huì)導(dǎo)致熵增加 B．能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定都是放熱反應(yīng) C．化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化 D．能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能夠發(fā)生并完成 6． 在一定條件下將 1mol的 CO和水蒸氣放入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： CO（ g） +H2O(g) CO2(g)+H2(g)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得 CO2為 ，再通入 4mol水蒸氣，達(dá)到平衡后， CO2的物質(zhì)的量為 ( ) A． B． 1mol C． 大于 1mol D． 大于 1mol 7．一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng) X(g) + 2Y(g) 2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 （ ） ① X、 Y、 Z的物質(zhì)的量之比為 1 : 2 : 2 ② X、 Y、 Z的濃度不再發(fā)生變化 ③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 ④單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol Z，同時(shí)生成 2n mol Y A．②③ B．①④ C．① ② D． ③④ 8．下列事實(shí)可證明氨水 (NH3 L － 1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡 CH3COOH CH3COO－ ＋ H+ 對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是 ( ) A． 加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B． 加入少量 NaOH固體，平衡向 正反應(yīng)方向移動(dòng) C． 加入少量 mol） 11． 下列推論正確的是 ( ) A． S(s)+O2(g)=SO2(g) △H 1， S(g)+O2(g)=SO2(g) △H 2；則： △H1 ＜ △H 2 B． C(石墨， s)=C(金剛石， s) △H =+，則：由石墨制取金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，金剛石比石墨穩(wěn)定 C． NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H= — ，則：含 20gNaOH的溶液與稀鹽酸完全反應(yīng)，放出的熱量為 D． CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H0 ， △S0 ，則：該反應(yīng)任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行 12． 對(duì)可逆反應(yīng) 4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列敘述正確的是 ( ) A． 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)， 4v正（ O2） = 5v逆（ NO） B． 若單位時(shí)間內(nèi)生成 x mol NO的同時(shí)，消耗 x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) C． 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大 D． 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是： 2v正（ NH3） = 3v正（ H2O） 13． 兩個(gè)極易導(dǎo)熱的密閉容器 A和 B(保持恒溫
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1