新人教版化學(xué)選修4高中期末教案三-展示頁(yè)
2024-12-12 07:42本頁(yè)面
【正文】 g) + F (g) R (g) + N (g) 的平衡常數(shù) K=4/9。 A．某物質(zhì)的溶液 pH 7，則該物質(zhì)不是酸，就是強(qiáng)酸弱堿鹽 B． pH= 13 的 NaOH 溶液中中 c(OH－ )是 pH= 11 NH3?H2O 中 c (OH－ )的 100 倍 C． pH= 的 NH4Cl與 NH3?H2O 混合液中， c(NH4+) c(Cl－ ) D． pH= 的 CH3COOH溶液 1 mL 加水稀釋到 100 mL， pH 6．以下能正確表示鹽類(lèi)水解反應(yīng)的方程式是（ ）。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為： 2NH3(g) + NO(g) 2N2(g) + 3H2O(g) ΔH0 在恒容密閉容器中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）。 A． 2 mol?L1 Na2SO4溶液中含有 Na+數(shù)目為 2NA B． 1 L 1 mol?L1 Na2CO3溶液中含有 CO32－ 數(shù)目為 NA C． 25 ℃， 1 L 純水中含有 H+數(shù)目為 10－ 7NA D． 25 ℃， 1 L pH=1 HCl 溶液中含有 H+數(shù)目為 NA 3．鋅銅原電池（如圖）工作時(shí)，下列敘述 不正確 的是 （ ）。 A．實(shí)現(xiàn)化石燃料 清潔利用，就無(wú)需開(kāi)發(fā)新能源 B． 為減少化石燃料的使用，可以大量使用薪材燃燒 C．浸入海水的鋼鐵閘門(mén)接上電源的正極可防止閘門(mén)被腐蝕 D． 對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)的焓變相同 2． NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值。 1． 化學(xué) 與能源開(kāi)發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（ ）。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是 （ ）。 A．負(fù)極反應(yīng)為： Zn － 2e－ = Zn2+ B．電池反應(yīng)為： Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu C．在外電路中，電子從負(fù)極流向正極 D．鹽橋中的 Cl－ 移向 CuSO4溶液 4．低溫脫硫技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物。 A．單位時(shí)間內(nèi)消耗 NO 和生成 N2物質(zhì)的量之比為 1： 2 時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) B．平衡時(shí)，其他條件不變，增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大 C．其他條件 不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大 D．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度正反應(yīng)速率、逆反應(yīng)速率均增大 5． 25℃時(shí)，下列有關(guān)敘述不正確的是 （ ）。 A． HCO3－ + H2O H3O+ + CO32－ B． Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+ C． SO32－ + 2H2O H2SO3 + 2OH－ D． Fe3+ + 3H2O === Fe(OH)3 + 3H+ 7． 在 101kPa，任何溫度下，都不可能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是 （ ）。該溫度下在 A、B、 C 三個(gè)恒容密閉容器中，投入 E (g) 、 F (g) ，其起始濃度如下表所示。
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