新人教版化學(xué)選修4高中化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算教案-展示頁
2024-12-14 09:31本頁面
【正文】 l1 ⑶ H2(g)＋ 1/2 O2(g)====H2O(l) ； △ H1＝ c kJmol1 下列關(guān)系式中正確的是（ ） A． a＜ b＜ 0 B． b＞ d＞ 0 C． 2a=b＜ 0 D． 2c=d＞ 0 已知 ： H2O (g) = H2O (l) △ H = Q1 kJ/mol C2H5OH (g) = C2H5OH (l) △ H = Q2 kJ/mol C2H5OH (g) + 3O2 (g) =2CO2 (g) + 3H2O (g) △ H = Q3 kJ/mol。L1 的 KOH 溶液 100ml, 恰 好生成 正鹽 , 則此條 件下反 應(yīng) : C4H10(g)+13/2O2(g)== 4 CO2 (g)+ 5 H2O(g)的 △ H 為 A. +8Q kJ B. +16Q kJ C. 8Q kJ D. 16Q kJ 在烴分子中去掉 2 個(gè)氫原子形成一個(gè)雙鍵是吸熱反應(yīng)，大約需 117kJ/mol～ 125KJ/mol的熱量，但 1， 3— 環(huán)己二烯失去 2 個(gè)氫原子變成苯是放熱反應(yīng)， △ H ＝－ ，以上事實(shí)表明（ ） A． 1， 3— 環(huán)己二烯加氫是吸熱反應(yīng) B．苯加氫生成環(huán)己烷是吸熱反應(yīng) 21世紀(jì)教育網(wǎng) C． 1， 3— 環(huán)己二烯比苯穩(wěn)定 D．苯比 1， 3— 環(huán)己二烯穩(wěn)定 已知反應(yīng) X+Y==M+N 為放熱反應(yīng) ,對(duì)該反應(yīng)的下列說法中正確的 ( ) A． X 的能量一定高于 M B. Y 的能量一定高于 N C. X 和 Y 的總能量一定高于 M 和 N 的總能量 D. 因該反應(yīng)為放熱反應(yīng) ,故不必加熱就可發(fā)生 熱化學(xué)方程 式 C(s)＋ H2O(g) CO(g)＋ H2(g)； △ H ＝ +（ ） A．碳和水反應(yīng)吸收 能量 B．
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