高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算教案5新人教版選修-展示頁(yè)
2025-06-16 23:14本頁(yè)面
【正文】 H= 1）寫出石墨的完全燃燒的熱化學(xué)方程式 2）二氧化碳轉(zhuǎn)化為石墨和氧氣的熱化學(xué)方程式【講解】正逆反應(yīng)的反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值相等，符號(hào)相反。第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)與技能： 從能量守恒角度理解并掌握蓋斯定律； 能正確運(yùn)用蓋斯定律解決具體問(wèn)題； 學(xué)會(huì)化學(xué)反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算。過(guò)程與方法：培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力、靈活運(yùn)用知識(shí)分析問(wèn)題解決問(wèn)題的能力教學(xué)重點(diǎn)：蓋斯定律的應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算教學(xué)難點(diǎn)：蓋斯定律的應(yīng)用課時(shí)安排：1課時(shí)教學(xué)方法：讀、講、議、練，啟發(fā)式，多媒體輔助教學(xué)教學(xué)過(guò)程： 【引入】在化學(xué)科學(xué)的研究中，常常需要知道物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)熱，但有些反應(yīng)的反應(yīng)熱很難直接測(cè)得，那么如何獲得它們的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)呢？這就是這節(jié)課要研究的內(nèi)容。“+”不能省去。△H = ，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在進(jìn)行反應(yīng)，其原因是什么？【學(xué)生討論后回答，教師總結(jié)】該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)將達(dá)到平衡狀態(tài)， 1 mol N2(g)和3 mol H2(g)不能完全反應(yīng)生成2 mol NH3(g)?！局笇?dǎo)閱讀】閱讀教材相關(guān)內(nèi)容，討論并回答下列問(wèn)題：（1） 什么是蓋斯定律？（2） 蓋
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