化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算最全版-展示頁(yè)
2025-08-14 04:00本頁(yè)面
【正文】 g)＝CO2(g)+2H2O(l)；ΔH1=[板書]蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義[科學(xué)探究]對(duì)于反應(yīng)：C（s）+ O2（g）=CO（g）因?yàn)镃燃燒時(shí)不可能完全生成CO，總有一部分CO2生成，因此這個(gè)反應(yīng)的ΔH無(wú)法直接測(cè)得，請(qǐng)同學(xué)們自己根據(jù)蓋斯定律設(shè)計(jì)一個(gè)方案反應(yīng)的ΔH。[講]蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。[投影] [講]根據(jù)圖示從山山的高度與上山途徑無(wú)關(guān)及能量守衡定律來(lái)例證蓋斯定律。也就是說(shuō)，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無(wú)關(guān)。在生產(chǎn)中，對(duì)燃料的燃燒、反應(yīng)條件的控制以及廢熱的利用，也需要反應(yīng)熱計(jì)算，為方便反應(yīng)熱計(jì)算，我們來(lái)學(xué)習(xí)蓋斯定律。教 案課題：第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算(一)授課班級(jí)課 時(shí)1教學(xué)目的知識(shí)與技能理解蓋斯定律過(guò)程與方法通過(guò)運(yùn)用蓋斯定律求有關(guān)的反應(yīng)熱，進(jìn)一步理解反應(yīng)熱的概念情感態(tài)度價(jià)值觀通過(guò)實(shí)例感受蓋斯定律，并以此說(shuō)明蓋斯定律在科學(xué)研究中的重要作用重 點(diǎn)蓋斯定律難 點(diǎn)蓋斯定律的涵義知識(shí)結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計(jì)第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱計(jì)算一、蓋斯定律 蓋斯定律：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無(wú)關(guān)。蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義教學(xué)過(guò)程教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、師生活動(dòng)[引入]在化學(xué)科研中，經(jīng)常要測(cè)量化學(xué)反應(yīng)所放出或吸收的熱量，但是某些物質(zhì)的反應(yīng)熱，由于種種原因不能直接測(cè)得，只能通過(guò)化學(xué)計(jì)算的方式間接獲得。[板書] 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱計(jì)算一、蓋斯定律 [講]1840年，蓋斯（G．H．Hess，俄國(guó)化學(xué)家）從大量的實(shí)驗(yàn)事實(shí)中總結(jié)出一條規(guī)律：化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。如果一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱是相同的，這就是蓋斯定律。［活動(dòng)］學(xué)生自學(xué)相關(guān)內(nèi)容后講解[板書] 蓋斯定律：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無(wú)關(guān)。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但利用蓋斯定律不難間接計(jì)算求得。[師生共同分析]我們可以測(cè)得C與O2反應(yīng)生成CO2以及CO與O2反應(yīng)生成CO2的反應(yīng)熱：C（s）＋O2（g） =CO2（g）；ΔH=－393．5 kJ／molCO（g）+ O2（g）=CO2（g）；ΔH=－283．0 k
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