高二化學(xué)反應(yīng)熱的計算-展示頁

【摘要】化學(xué)反應(yīng)熱的計算?復(fù)習(xí)：已知H2（g）+Cl2（g）===2HCl（g）△H=－?則HCl（g）==1/2H2（g）+1/2Cl2（g）的△H為()?A、+、?C、、+D1/2H2(g)+1

2024-11-21 08:30

高一化學(xué)反應(yīng)熱的計算-展示頁

【摘要】第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計算.Hess(1802～1850)瑞士（俄國）化學(xué)家。1802年8月7日生于瑞士日內(nèi)瓦，1850年12月12日卒于俄國圣彼得堡(現(xiàn)為列寧格勒)。3歲隨父僑居俄國,并在俄國受教育。1825年于多爾帕特大學(xué)獲醫(yī)學(xué)專業(yè)證書，同時受到了化學(xué)和地質(zhì)學(xué)的基礎(chǔ)教育。1826～1827年，在斯

2024-11-23 02:45

(技巧)蓋斯定律化學(xué)反應(yīng)熱的計算-展示頁

【摘要】蓋斯定律化學(xué)反應(yīng)熱的計算計算反應(yīng)熱的解題方法與技巧：首先需要熟練掌握蓋斯定律，其次，平時積累起來的計算機巧在反應(yīng)熱的計算中基本適用。注意遵循:質(zhì)量守恒定律，能量守恒定律和蓋斯定律?！痉椒ㄒ弧糠匠淌郊雍戏ǎ焊鶕?jù)可直接測定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱間接計算難以直接測定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，需要應(yīng)用蓋斯定律來分析問題。解題時，常用已知反應(yīng)熱的熱化學(xué)方程式相互加合（加、減等數(shù)

2025-06-24 20:27

高二化學(xué)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱-展示頁

【摘要】第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)聯(lián)想●質(zhì)疑化學(xué)反應(yīng)中常伴隨有能量變化，結(jié)合前面知識思考:1、化學(xué)反應(yīng)中為什么有能量變化?3、例舉生產(chǎn)生活中常見的化學(xué)反應(yīng)能量變化的應(yīng)用.化學(xué)反應(yīng)中釋放與吸收能量與我們生活息息相關(guān)，這就需要一個化學(xué)量來定量描述研究反應(yīng)熱2、哪些反應(yīng)是放熱反應(yīng)？哪些反應(yīng)是吸熱反應(yīng)？4、如何定量描述一個化學(xué)反應(yīng)釋放或吸收

2024-11-23 08:18

高二化學(xué)反應(yīng)熱的測量和計算-展示頁

【摘要】選修四化學(xué)反應(yīng)原理專題一化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一單元化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)反應(yīng)熱的測量與計算化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的焓變反應(yīng)熱的測量與計算能源的充分利用反應(yīng)熱的測量與計算蓋斯定律燃燒熱熱值第一單元問題討論：前面我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了熱化學(xué)方程式的有關(guān)知識，在熱化學(xué)

2024-08-31 00:40

反應(yīng)熱的測量和計算-展示頁

【摘要】一、反應(yīng)熱和焓變：：在恒溫、恒壓的條件下，化學(xué)反應(yīng)過程中所吸收或釋放的熱量稱為反應(yīng)的焓變.符號：?H單位：kJ/mol在化學(xué)反應(yīng)過程中，當(dāng)反應(yīng)物和生成物具有相同溫度時，所吸收或放出的熱量.放熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：ΔH＜0或ΔH為“－”ΔH＞0或ΔH為“＋”放熱反

2024-08-30 21:04

蘇教版化學(xué)選修4反應(yīng)熱的測量與計算-展示頁

【摘要】寫出下列熱化學(xué)方程式：（1）在101kPa時，1molC完全燃燒放出的熱量（2）(g)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時，放出445kJ熱量（3）、50mL鹽酸與、50mLNaOH溶液完全反應(yīng)放出（4）、50mL鹽酸與、50mLKOH溶液完全反應(yīng)放出專題一化學(xué)反應(yīng)與能量變化

2024-11-29 17:12

高二化學(xué)反應(yīng)熱的測定與計算-展示頁

【摘要】已知1mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量是,則需要甲烷的物質(zhì)的量至少是多少？已知水的比熱為×103J/(kg?℃)，1L20℃的水升高到100℃要吸收多少熱量？Q=mc△t=1kg××103J/(kg?℃)×80℃=334400J=專題一

2024-11-23 05:48

新人教版化學(xué)選修4高中化學(xué)反應(yīng)熱的計算教案-展示頁

【摘要】鄭中鈞中學(xué)2021屆高二級化學(xué)追蹤資料系列一第一章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計算第一課時學(xué)習(xí)重點：1．理解蓋斯定律的定義；2．理解反應(yīng)熱的概念。二、追蹤練習(xí)：1．（08佛山二模）蓋斯定律認為：不管化學(xué)過程是一步完成或分為數(shù)步完成，這個過程的熱效應(yīng)是相同的。已知：H2O（g）＝H2

2024-12-12 13:59

其反應(yīng)熱是的或者說,化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的和-展示頁

【摘要】第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計算預(yù)習(xí)全程設(shè)計名師全程導(dǎo)學(xué)案例全程導(dǎo)航訓(xùn)練全程跟蹤一、蓋斯定律1．內(nèi)容不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是的．或者說，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)

2025-01-18 02:56

化學(xué)：13化學(xué)反應(yīng)熱的計算教案(新人教版選修4)-展示頁

【摘要】-1-課題：第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計算(一)授課班級課時1教學(xué)目的知識與技能理解蓋斯定律過程與方法通過運用蓋斯定律求有關(guān)的反應(yīng)熱，進一步理解反應(yīng)熱的概念情感態(tài)度價值觀通過實例感受蓋斯定律，并以此說明蓋斯定律在

2024-12-16 19:01

高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)熱的計算教案5新人教版選修-展示頁

【摘要】第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計算教學(xué)目標：知識與技能：1、從能量守恒角度理解并掌握蓋斯定律；2、能正確運用蓋斯定律解決具體問題；3、學(xué)會化學(xué)反應(yīng)熱的有關(guān)計算。過程與方法：培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力、靈活運用知識分析問題解決問題的能力教學(xué)重點：蓋斯定律的應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)熱的有關(guān)計算教學(xué)難點：蓋斯定律的應(yīng)用課時安排：1課時教學(xué)方法：讀、講、議、練，啟發(fā)式，

2025-06-16 23:14

反應(yīng)熱與化學(xué)平衡-展示頁

【摘要】寒假突破？（一）反應(yīng)熱與化學(xué)平衡一、單選題，下列圖像描述正確的是（?）A.?圖5表示化學(xué)反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=183kJ·mol-1B.?··L-1NaOH溶液，溶液pH隨加入酸體積變化C.?圖7表示體積和pH均相同的HCl和C

2024-08-20 03:58

化學(xué)反應(yīng)熱與焓變-展示頁

【摘要】化學(xué)反應(yīng)熱與焓變1．(2010·江蘇揚州3月模擬)一定條件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－574kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－1160kJ·mol－1下

2024-08-20 03:18

化學(xué)反應(yīng)熱復(fù)習(xí)總結(jié)-展示頁

【摘要】化學(xué)反應(yīng)與能量變化熱化學(xué)方程式幾種重要的熱效應(yīng)吸熱反應(yīng)△H＞0放熱反應(yīng)△H＜0常規(guī)能源新能源中和熱燃燒熱充分燃燒不完全燃燒化學(xué)反應(yīng)中的能量變化燃燒表示一定是知識網(wǎng)絡(luò)：高考?？碱愋鸵?、考查反應(yīng)中的能量變化和反應(yīng)熱的計算二、考查反應(yīng)熱

2024-08-30 21:11

反應(yīng)熱的計算化學(xué)教學(xué)反思-免費閱讀

反應(yīng)熱的計算化學(xué)教學(xué)反思(存儲版)

反應(yīng)熱的計算化學(xué)教學(xué)反思-文庫吧在線文庫

反應(yīng)熱的計算化學(xué)教學(xué)反思(完整版)

反應(yīng)熱的計算化學(xué)教學(xué)反思(更新版)