熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱大小的比較-資料下載頁(yè)

【摘要】熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱大小的比較能量能量反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物反應(yīng)過程（I）反應(yīng)過程（II）△Ｈ為“”或△Ｈ0該反應(yīng)為熱反應(yīng)該反應(yīng)為熱反應(yīng)△Ｈ為“”或△Ｈ01、?2、1molH2O

2025-08-05 08:23

2017人教版高中化學(xué)選修四112中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定word課時(shí)訓(xùn)練-資料下載頁(yè)

【摘要】第2課時(shí)中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定課時(shí)訓(xùn)練2中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定一、非標(biāo)準(zhǔn)()mol酸與1mol堿完全反應(yīng)放出的熱量是中和熱,酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(l)時(shí)的反應(yīng)熱叫作中和熱Ba(OH)2溶液解析:本題考查的是中和熱的概念,關(guān)鍵是記清楚有關(guān)中和熱的問題。中和熱是指稀酸、稀堿發(fā)

2025-11-30 03:05

全程復(fù)習(xí)構(gòu)想20xx高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)62燃燒熱能源化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算課件-資料下載頁(yè)

【摘要】第六章化學(xué)反應(yīng)與能量第②講燃燒熱能源化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算說考綱—分析考情明考向考綱解讀1.了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。2.能用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。命題預(yù)測(cè)1.運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算。利用蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式或進(jìn)行有

2025-06-05 22:12

四川省大英縣育才中學(xué)高中化學(xué)13化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算課件新人教版選修4-資料下載頁(yè)

【摘要】如何測(cè)定如下反應(yīng):C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反應(yīng)熱△H？①能直接測(cè)定嗎？如何測(cè)？②若不能直接測(cè)，怎么辦？想一想△H【思考】化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)熱（△H）與反應(yīng)途徑有關(guān)系嗎？無關(guān)1840年瑞士化學(xué)家蓋斯通過大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明，不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱

2025-06-05 23:07

熱裂解過程的化學(xué)反應(yīng)與反應(yīng)機(jī)理-資料下載頁(yè)

【摘要】第一章烴類熱裂解第一節(jié)熱裂解過程的化學(xué)反應(yīng)與反應(yīng)機(jī)理問題1：什么叫烴類熱裂解過程的一次反應(yīng)和二次反應(yīng)？烴類熱裂解的過程是很復(fù)雜的，即使是單一組分裂解也會(huì)得到十分復(fù)雜的產(chǎn)物，例如乙烷熱裂解的產(chǎn)物就有氫，甲烷，乙烯，丙烯，丙烷，丁烯，丁二烯，芳烴和碳等以上組分，并含有未反應(yīng)的乙烷。因此，必須研究烴類熱裂解的化學(xué)變化過程與反應(yīng)機(jī)理，以便掌握其內(nèi)在規(guī)律。烴類裂解過程按先后順序可劃

2025-08-05 09:51

高考化學(xué)浙江專用大二輪專題復(fù)習(xí)課件反應(yīng)熱與蓋斯定律-資料下載頁(yè)

【摘要】學(xué)案8學(xué)案8反應(yīng)熱與蓋斯定律【最新考綱展示】1.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，了解常見的能量轉(zhuǎn)化形式。2.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)、焓變和反應(yīng)熱等概念。3.了解熱化學(xué)方程式的含義，了解蓋斯定律。4.了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)；了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。本學(xué)

2025-12-30 13:38

2017人教版高中化學(xué)選修四111反應(yīng)熱、焓變word課后作業(yè)-資料下載頁(yè)

【摘要】高中化學(xué)1-1-1反應(yīng)熱、焓變45分鐘作業(yè)新人教版選修4一、選擇題(每小題4分，每小題有1～2個(gè)正確選項(xiàng))1．下列說法正確的是()A．在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)，不一定發(fā)生能量變化B．ΔH0表示放熱反應(yīng)，ΔH0表示吸熱反應(yīng)C．ΔH的大小與熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)無關(guān)D．生成物釋放的總能量

2025-11-30 15:05

氧化還原反應(yīng)化學(xué)教學(xué)反思-資料下載頁(yè)

【摘要】第一篇：氧化還原反應(yīng)化學(xué)教學(xué)反思 在中學(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識(shí)中，《氧化還原反應(yīng)》占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及...

2025-10-19 01:42

反應(yīng)系統(tǒng)的化學(xué)與熱分析耦合-資料下載頁(yè)

【摘要】清華大學(xué)熱能工程系顆粒與燃燒研究組(PACE)燃燒理論姚強(qiáng)李水清清華大學(xué)熱能工程系（DepartmentofThermalEngineering)熱能動(dòng)力工程與熱科學(xué)重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)室(KeylaboratoryofthermalscienceandpowerEngineering)煤清潔燃燒國(guó)家工程研究中心(NERC-CCC

2026-01-09 01:10

高二化學(xué)鋁熱反應(yīng)-資料下載頁(yè)

【摘要】拓展課題2-1鋁熱反應(yīng)?，在其中一只紙漏斗的底部剪一個(gè)小孔，用水潤(rùn)濕，再與另一個(gè)紙漏斗套在一起，有孔紙漏斗置于內(nèi)層（使紙漏斗每邊都有4層），架在鐵架臺(tái)的鐵圈上，其下方放置盛有細(xì)沙的蒸發(fā)皿或鐵盤。?5g干燥的氧化鐵粉末、2g鋁粉均勻混合后放在紙漏斗里，在混合物的上面加少量氯酸鉀，再在混合物中間插一根鎂條。點(diǎn)燃鎂條，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。?

2025-11-03 16:55

高中人教版化學(xué)選修4學(xué)案：第1章-第1節(jié)-課時(shí)2-熱化學(xué)方程式-中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定-【含答案】-資料下載頁(yè)

【摘要】 課時(shí)2　熱化學(xué)方程式　中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定 目標(biāo)與素養(yǎng)： 。(模型認(rèn)知與變化觀念) 。(科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)) 一、熱化學(xué)方程式 1．概念 能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)...

2025-04-05 05:42

【南方鳳凰臺(tái)】20xx屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)檢測(cè)與評(píng)估：專題五-反應(yīng)熱-電化學(xué)-資料下載頁(yè)

【摘要】專題五　反應(yīng)熱　電化學(xué)一、單項(xiàng)選擇題1.(2013·廣州二模)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是(　　)A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ:電流表G指針偏轉(zhuǎn),鐵棒上有紅色固體析出B.實(shí)驗(yàn)Ⅱ:電流表G指針偏轉(zhuǎn),鐵棒上有無色氣體產(chǎn)生C.實(shí)驗(yàn)Ⅲ:碳棒上有無色氣體產(chǎn)生,鐵棒上有黃綠色氣體產(chǎn)生D.實(shí)驗(yàn)Ⅳ:粗銅溶解,精銅上有紅色固體析出2.(2013·惠州一模改編)某

2025-08-04 10:03

高中人教版化學(xué)選修4學(xué)案：第1章-第3節(jié)-系列微專題1：反應(yīng)熱的大小比較-【含答案】-資料下載頁(yè)

【摘要】 系列微專題1：反應(yīng)熱的大小比較 1．與“符號(hào)”相關(guān)的反應(yīng)熱比較 對(duì)于放熱反應(yīng)來說，ΔH＝－QkJ·mol－1，雖然“—”僅表示放熱的意思，但在比較大小時(shí)要將其看成真正意義上的“負(fù)號(hào)”，...

2025-04-03 02:47

2017人教版高中化學(xué)選修4第一章第2課時(shí)中和反應(yīng)的反應(yīng)熱及其測(cè)定word同步檢測(cè)-資料下載頁(yè)

【摘要】訓(xùn)練2中和反應(yīng)的反應(yīng)熱及其測(cè)定[基礎(chǔ)過關(guān)]一、中和反應(yīng)反應(yīng)熱1．已知H＋＋OH－===H2O生成1molH2O放出熱量kJ，下列反應(yīng)中能放出kJ熱量的是()A．1mol稀H2SO4與足

2025-11-30 15:09

化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算-資料下載頁(yè)

【摘要】化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算請(qǐng)思考：?2H2O2H2↑+O2↑通電質(zhì)量比36：4：32()克：()克：4克36克：()克：()克324在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間的

2025-08-05 03:30

反應(yīng)熱的計(jì)算化學(xué)教學(xué)反思-文庫(kù)吧

反應(yīng)熱的計(jì)算化學(xué)教學(xué)反思-wenkub

反應(yīng)熱的計(jì)算化學(xué)教學(xué)反思(已修改)

反應(yīng)熱的計(jì)算化學(xué)教學(xué)反思(編輯修改稿)