燃燒熱反應(yīng)熱計(jì)算復(fù)習(xí)(帶答案)-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】....燃燒熱反應(yīng)熱計(jì)算復(fù)習(xí)一、燃燒熱（1）概念：25℃、101Kpa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，單位為KJ/mo。【注意】①對(duì)物質(zhì)的量限制：必須是1mol：②1mol純物質(zhì)是指1mol純凈物

2025-06-20 00:55

焓變反應(yīng)熱-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】思考：1、你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是放熱反應(yīng)？能作一個(gè)簡(jiǎn)單的總結(jié)嗎？活潑金屬與水或酸的反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、多數(shù)化合反應(yīng)2、你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是吸熱反應(yīng)？能作一個(gè)簡(jiǎn)單的總結(jié)嗎？多數(shù)的分解反應(yīng)、氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反應(yīng)、水煤氣的生成反應(yīng)、炭與二氧化碳生成一氧化碳反應(yīng)物具有的總能量生成物具有的總能量

2025-10-31 02:25

反應(yīng)熱的測(cè)量與計(jì)算能源的充分利用-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】課時(shí)2反應(yīng)熱的測(cè)量與計(jì)算能源的充分利用課堂互動(dòng)講練知能優(yōu)化訓(xùn)練課前自主學(xué)案探究整合應(yīng)用課時(shí)2優(yōu)化方案系列叢書(shū)課前自主學(xué)案知能優(yōu)化訓(xùn)練課堂互動(dòng)講練專(zhuān)題1化學(xué)反應(yīng)與能量變化探究整合應(yīng)用課前自主學(xué)案

2025-12-21 22:31

高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專(zhuān)題之定量實(shí)驗(yàn)-反應(yīng)熱的測(cè)定和計(jì)算-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】　高三一輪復(fù)習(xí)專(zhuān)題之定量實(shí)驗(yàn)——反應(yīng)熱的測(cè)定和計(jì)算　一、學(xué)情分析經(jīng)過(guò)化學(xué)反應(yīng)與能量部分的復(fù)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)理解了反應(yīng)熱的含義和掌握了熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)方法，也具備了一定的實(shí)驗(yàn)基本操作技能，學(xué)生能利用蓋斯定律計(jì)算難于直接測(cè)量的反應(yīng)的反應(yīng)熱。在中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，學(xué)生已經(jīng)掌握了中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)原理和實(shí)驗(yàn)方法，能完成中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)并進(jìn)行數(shù)據(jù)處理。在實(shí)驗(yàn)部分的復(fù)習(xí)中，我們已經(jīng)完成了認(rèn)識(shí)基本儀

2025-06-07 23:24

反應(yīng)熱、中和熱、燃燒熱的聯(lián)系和區(qū)別-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】專(zhuān)業(yè)資料反應(yīng)熱、中和熱、燃燒熱的聯(lián)系與區(qū)別反應(yīng)熱是近幾年高考的重點(diǎn)內(nèi)容之一，題型一般為選擇和填空，考查的內(nèi)容主要有：熱化學(xué)方程式的正誤判斷、比較反應(yīng)熱的大小、有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算等。反應(yīng)熱中和熱燃燒熱含義化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1molH2O（l）時(shí)所放出的熱量在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)

2025-08-05 04:09

2017人教版高中化學(xué)選修四13化學(xué)人教版反應(yīng)熱的計(jì)算word課時(shí)訓(xùn)練-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算課時(shí)訓(xùn)練4化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算一、非標(biāo)準(zhǔn)1.(2021·黑龍江哈爾濱九中期中)已知g碳在g的氧氣中燃燒,至反應(yīng)物耗盡,放出XkJ熱量。已知單質(zhì)碳燃燒熱的ΔH為-YkJ·mol-1,則1molC與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱ΔH為()()kJ·m

2025-11-30 03:05

2017人教版高中化學(xué)選修四132反應(yīng)熱的計(jì)算word課后作業(yè)-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】高中化學(xué)1-3-2反應(yīng)熱的計(jì)算45分鐘作業(yè)新人教版選修4一、選擇題(每小題4分，每小題有1－2個(gè)正確選項(xiàng))1．已知A(g)＋C(g)===D(g)；ΔH＝－Q1kJ/mol，B(g)＋C(g)===E(g)；ΔH＝－Q2kJ/mol，Q1、Q2均大于0，且Q1Q2，若A與B組成的混合氣體1mol與足量的C反應(yīng)

2025-11-30 15:05

第一章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算課件修改-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】高中化學(xué)·選修4·人教版第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算[目標(biāo)導(dǎo)航]，通過(guò)蓋斯定律的運(yùn)用，進(jìn)一步理解反應(yīng)熱的概念。斯定律解決具體問(wèn)題，說(shuō)明蓋斯定律在科學(xué)研究中的重要作用。。一、蓋斯定律1．內(nèi)容不論化學(xué)反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是____的(填“相同”或“不同”)。2

2025-11-15 12:14

反應(yīng)熱和化學(xué)反應(yīng)速率-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】將心注入夢(mèng)想可及上城依米書(shū)院高二年級(jí)化學(xué)學(xué)考復(fù)習(xí)講義(化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng))姓名：成績(jī)：　【考點(diǎn)1】化學(xué)能與熱能　熱化學(xué)方程式　1．化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)2．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與特征(1)實(shí)質(zhì)：_________________________斷裂和__________________________形成。(2)特征：既有______

2025-08-05 03:54

20xx人教版高中化學(xué)選修4第1章第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】化學(xué)反應(yīng)與能量第一章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算第一章新知識(shí)·導(dǎo)學(xué)探究2新思維·名師講堂3新考題·隨堂自測(cè)4新情境·激趣入題1新情境·激趣入題在化學(xué)科研中，經(jīng)常要測(cè)量化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，但是某些物質(zhì)的反應(yīng)熱，由于種種原因不能直接測(cè)得，只能通過(guò)化學(xué)計(jì)算的

2025-11-14 01:09

反應(yīng)熱的測(cè)量與能源充分利用-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】自主學(xué)習(xí)模式化學(xué)教學(xué)案姓名高二班日期月日編號(hào)023課題：反應(yīng)熱的測(cè)量與能源充分利用課時(shí)：3課時(shí)一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：，能正確分析誤差產(chǎn)生的原因，并能采取適當(dāng)?shù)拇胧p小誤差。，熟練運(yùn)用蓋斯定律計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。。二、學(xué)習(xí)指導(dǎo)：板塊一反應(yīng)熱的測(cè)量

2025-06-24 14:50

高考熱點(diǎn)反應(yīng)熱與熵變-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】三門(mén)峽市一高高三化學(xué)組熱點(diǎn)六：化學(xué)反應(yīng)熱與焓變高三二輪化學(xué)復(fù)習(xí)專(zhuān)題六化學(xué)反應(yīng)熱與焓變考綱展示高考預(yù)測(cè)，能說(shuō)出常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式。。、放熱反應(yīng)、焓變和反應(yīng)熱等概念。，了解用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化既可

2025-12-30 13:50

熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱大小的比較-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱大小的比較能量能量反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物反應(yīng)過(guò)程（I）反應(yīng)過(guò)程（II）△Ｈ為“”或△Ｈ0該反應(yīng)為熱反應(yīng)該反應(yīng)為熱反應(yīng)△Ｈ為“”或△Ｈ01、?2、1molH2O

2025-08-05 08:23

2017人教版高中化學(xué)選修四112中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定word課時(shí)訓(xùn)練-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第2課時(shí)中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定課時(shí)訓(xùn)練2中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定一、非標(biāo)準(zhǔn)()mol酸與1mol堿完全反應(yīng)放出的熱量是中和熱,酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(l)時(shí)的反應(yīng)熱叫作中和熱Ba(OH)2溶液解析:本題考查的是中和熱的概念,關(guān)鍵是記清楚有關(guān)中和熱的問(wèn)題。中和熱是指稀酸、稀堿發(fā)

2025-11-30 03:05

全程復(fù)習(xí)構(gòu)想20xx高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)62燃燒熱能源化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算課件-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第六章化學(xué)反應(yīng)與能量第②講燃燒熱能源化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算說(shuō)考綱—分析考情明考向考綱解讀1.了解能源是人類(lèi)生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。2.能用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。命題預(yù)測(cè)1.運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算。利用蓋斯定律書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式或進(jìn)行有

2025-06-05 22:12

反應(yīng)熱的計(jì)算化學(xué)教學(xué)反思(完整版)

反應(yīng)熱的計(jì)算化學(xué)教學(xué)反思(更新版)

反應(yīng)熱的計(jì)算化學(xué)教學(xué)反思(專(zhuān)業(yè)版)

反應(yīng)熱的計(jì)算化學(xué)教學(xué)反思(留存版)