化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡-展示頁

【摘要】化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡[考點掃描]　　1．化學(xué)反應(yīng)速率的概念、表示方法及其有關(guān)計算?！　?．濃度、壓強、溫度和催化劑等外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響?！　?．用碰撞理論理解外界條件影響化學(xué)反應(yīng)速率的原因?！　?．化學(xué)平衡狀態(tài)，化學(xué)平衡狀態(tài)的特征?！　?．勒夏特列原理的內(nèi)涵、濃度、壓強、溫度等條件對化學(xué)平衡移動的影響?！　?．化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像分析?！　?．合

2025-06-16 16:44

化學(xué)反應(yīng)熱的計算-展示頁

【摘要】自主學(xué)習(xí)一、蓋斯定律1．內(nèi)容不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是_____的?；蛘哒f，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的___________有關(guān)，而與反應(yīng)的_____無關(guān)。相同始態(tài)和終態(tài)途徑2．理解能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的，沒有_____的變化，就不能引發(fā)_____的變化

2024-08-30 20:52

化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡教程-展示頁

【摘要】化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡教程-----------------------作者：-----------------------日期：2011年高考化學(xué)一輪精品講練析第11講化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡考點解讀1、了解化學(xué)反應(yīng)速率的定義及其定量表示方法。2、了解溫度對反應(yīng)速率的影響與活化能有關(guān)。3、知道焓變和熵變

2025-06-24 20:47

化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡復(fù)習(xí)-展示頁

【摘要】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)進行的方向：化學(xué)反應(yīng)進行的快慢：可逆反應(yīng)的限度：焓變于熵變反應(yīng)速率化學(xué)平衡一、化學(xué)反應(yīng)速率1、概念（1）表示方法：υ=ΔtΔc（2）單位：mol/(L·s);mol/(L·min)（3）相互關(guān)系：4

2025-01-22 10:34

化學(xué)反應(yīng)熱復(fù)習(xí)總結(jié)-展示頁

【摘要】化學(xué)反應(yīng)與能量變化熱化學(xué)方程式幾種重要的熱效應(yīng)吸熱反應(yīng)△H＞0放熱反應(yīng)△H＜0常規(guī)能源新能源中和熱燃燒熱充分燃燒不完全燃燒化學(xué)反應(yīng)中的能量變化燃燒表示一定是知識網(wǎng)絡(luò)：高考常考類型一、考查反應(yīng)中的能量變化和反應(yīng)熱的計算二、考查反應(yīng)熱

2024-08-30 21:11

化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡-展示頁

【摘要】反應(yīng)速率化學(xué)平衡及其運用專題（五）玉山一中高三課題研究組王蘇翔1．煤本身是可燃物質(zhì)，但是用明火靠近都不燃燒，而變?yōu)榉勰顟B(tài)時，在空氣中達(dá)到一定的濃度遇明火即迅速爆炸，其原因是A．粉末狀態(tài)的煤比塊狀煤的著火點低B．粉末狀態(tài)的煤比塊狀煤燃燒放出的熱量多C．粉末狀態(tài)的煤比塊狀煤的總表面積大D．粉末狀態(tài)的煤呈氣態(tài)，屬于可燃性氣體2．合成氨反應(yīng)：N2(g)＋3H2

2025-06-16 17:15

化學(xué)反應(yīng)能源反應(yīng)熱的計算-展示頁

【摘要】化學(xué)反應(yīng)能源反應(yīng)熱的計算-----------------------作者：-----------------------日期：第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)能源反應(yīng)熱的計算一、選擇題（包括8小題。1~6小題只有一個選項符合題意，7~8小題有兩個選項符合題意。）()。下列有關(guān)人類滿足生活和生產(chǎn)活動需求做法的說法

2025-06-24 20:47

反應(yīng)熱的計算化學(xué)教學(xué)反思-展示頁

【摘要】《反應(yīng)熱的計算》化學(xué)教學(xué)反思 　　本節(jié)課為必修2和選修4的整合教學(xué)，教學(xué)中，教材的處理比較好，教學(xué)內(nèi)容的深度、廣度和難度把握的很好。開頭以實驗來引出吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，實驗現(xiàn)象比較明顯，...

2024-12-03 01:17

高二化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡-展示頁

【摘要】反應(yīng)速率與化學(xué)平衡1(06重慶)已知反應(yīng)mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列說法正確的是()?A通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動?BX的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍?C降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小

2024-11-22 06:46

專題七化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡-展示頁

【摘要】專題七化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡考試時間90分鐘滿分100分第Ⅰ卷（選擇題共54分）一、選擇題（本大題共18個小題，每小題3分，共54分，在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求的）1、（2012安徽省“江南十?！甭?lián)考）少量純凈的氨基甲酸銨置于體積不變的密閉真空容器中，在恒定溫度下分解：,下列說法正確的是（）A.當(dāng)氨氣體積分?jǐn)?shù)不變時，該分解反應(yīng)達(dá)到平

2025-06-16 13:52

六、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡-展示頁

【摘要】六、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡1．(2013·高考北京卷)下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是(　　)解析：選C。：2NO2N2O4，體系的溫度變化會使平衡發(fā)生移動。，溫度升高促進水的電離，電離平衡常數(shù)增大。，加速了過氧化氫的分解，這是二氧化錳的催化作用，不能用平衡移動原理解釋。，但其pH的變化小于1，說明氨水在稀釋的過程中平衡：NH3·H2ONH＋OH－發(fā)生了

2025-06-24 20:38

化學(xué)反應(yīng)之能源反應(yīng)熱的計算-展示頁

【摘要】化學(xué)反應(yīng)之能源反應(yīng)熱的計算-----------------------作者：-----------------------日期：第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)能源反應(yīng)熱的計算一、選擇題（包括8小題。1~6小題只有一個選項符合題意，7~8小題有兩個選項符合題意。）()。下

2025-06-24 20:46

化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡知識歸納-展示頁

【摘要】知識歸納◆本章知識網(wǎng)絡(luò)第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率◆考綱要求1．了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法2．理解外界條件(溫度、濃度、壓強和催化劑等)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響◆教材導(dǎo)讀一．化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法.1．概念:化學(xué)反應(yīng)速率是用來

2024-08-20 03:56

高二化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡-展示頁

【摘要】專題二化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率定義?c?tV=單位moL/L·s或moL/L·min反應(yīng)速率只取正值，為平均值。表示反應(yīng)速率時要注明是用某物質(zhì)表示的，用不同物質(zhì)來表示同一反應(yīng)的反應(yīng)速率，其數(shù)值不一定相同，但其數(shù)值之比值應(yīng)等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)比。

2024-11-23 08:46

高二化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡-展示頁

【摘要】專題九化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡5年高考3年模擬22

2024-11-24 01:22

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