化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算-展示頁(yè)
2024-08-30 20:52本頁(yè)面
【正文】 2H 2 (g) ＋12Cl 2 (g) ，則 Δ H ＝－ ( － 184 . 6 k J m ol－ 1 D ．－ 369 . 2 k J m ol－ 1 B ．－ 92 . 3 k J 自主體驗(yàn) 1 ．已知 H 2 (g ) ＋ Cl 2 (g) == = 2 H C l (g) Δ H ＝－184. 6 k J 則： ΔH＝ _______________ 。 2． 計(jì)算方法 熱化學(xué)方程式 蓋斯定律 燃燒熱 如已知： (1)C (s ) ＋ O2(g) == = C O2(g) Δ H1＝－ 393 . 5 k J/ m ol (2)C O (g) ＋12O2(g) == = C O2(g) Δ H2＝－ 283 . 0 k J/ m ol 若 C (s ) ＋12O2(g) == = C O (g) 的反應(yīng)熱為 Δ H 。 (2) _________ 。如果應(yīng)用 _____ ____，可以間接地把它們的 _______計(jì)算出來(lái)。 相同 始態(tài)和終態(tài) 途徑 2．理解 能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的，沒(méi)有 _____的變化，就不能引發(fā) _____的變化。自主學(xué)習(xí) 一 、 蓋斯定律 1． 內(nèi)容 不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是 _____的?；蛘哒f(shuō)，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的 ___________有關(guān)，而與反應(yīng)的 _____無(wú)關(guān)。 3．蓋斯定律的重要意義 有些反應(yīng)進(jìn)行得很慢，有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生，有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純 (有副反應(yīng)發(fā)生 )，這給測(cè)定反應(yīng)熱造成了困難。 物質(zhì) 能量 蓋斯 定律 反應(yīng)熱 思考感悟 1．若一個(gè)化學(xué)反應(yīng)由始態(tài)轉(zhuǎn)化為終態(tài)可通過(guò)不同的途徑 (如下圖所示 )： 則 ΔH與 ΔH ΔH ΔH ΔH ΔH5之間有何關(guān)系？ 【提示】 ΔH＝ ΔH1＋ ΔH2＝ ΔH3＋ ΔH4＋ ΔH5 二 、 反應(yīng)熱的計(jì)算 1． 計(jì)算依據(jù) (1) _____________ 。 (3) _______的數(shù)據(jù) 。 ΔH＋ ΔH2 － kJ/mol 根據(jù)蓋斯定律 ， 知： ΔH1＝ _________ 。 思考感悟 2．如何利用已知反應(yīng)熱求未知反應(yīng)熱？ 【提示】 (1)確定待求的反應(yīng)方程式； (2)找出待求方程式中各物質(zhì)出現(xiàn)在已知方程式的什么位置； (3)根據(jù)未知方程式中各物質(zhì)計(jì)量數(shù)和位置的需要對(duì)已知方程式進(jìn)行處理，或調(diào)整計(jì)量數(shù)，或調(diào)整反應(yīng)方向； (4)實(shí)行疊加并檢驗(yàn)分析的正確與否。 m ol－ 1，則反應(yīng) H C l (g) == =12H2(g) ＋12Cl2(g) 的 Δ H 為 ( ) A ．＋ 184 . 6 k J m ol－ 1 C ．＋ 92. 3 k J m ol－ 1 解析： 選 C 。 m ol－ 1) 12＝＋ 92 . 3 k J 2． 人體內(nèi)葡萄糖的消耗可用下列熱化學(xué)方程式表示： C6H12O6(s)＋ 6O2(g)===6CO2(g)＋ 6H2O(l) ΔH＝－ kJ/mol 如果某人每天消耗 12540 kJ的熱量，則每天至少要攝入葡萄糖的質(zhì)量為 ( ) A． 806 g B． 1000 g C． 1250 g D． 1500 g 解析： 選 A 。 3． 氫氣和氧氣生成液態(tài)水的反應(yīng) ， 可以通過(guò)兩種途徑來(lái)完成 ， 如圖所示： 已知： H2(g) ＋12O2(g) == =H2O ( l ) Δ H ＝－ 285 . 8 k J/ m ol H2O (g) == =H2O (l ) Δ H2＝－ 4 4. 0 k J / m ol 求： H2( g) ＋12O2(g) == =H2O (g) 的反應(yīng)熱 Δ H1。 答案： ΔH1＝－ kJ/mol 課堂互動(dòng)講練 蓋斯定律 1．對(duì)蓋斯定律的理解 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài) (各反應(yīng)物 )和終態(tài) (各生成物 )有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。 若反應(yīng)物 A變?yōu)樯晌?D， 可以有兩個(gè)途徑：① 由 A直接變成 D， 反應(yīng)熱為 ΔH； ② 由 A經(jīng)過(guò)B變成 C，
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