化學(xué)反應(yīng)能源反應(yīng)熱的計算-展示頁

【摘要】化學(xué)反應(yīng)能源反應(yīng)熱的計算-----------------------作者：-----------------------日期：第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)能源反應(yīng)熱的計算一、選擇題（包括8小題。1~6小題只有一個選項符合題意，7~8小題有兩個選項符合題意。）()。下列有關(guān)人類滿足生活和生產(chǎn)活動需求做法的說法

2025-06-24 20:47

高一化學(xué)反應(yīng)熱的計算-展示頁

【摘要】第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計算.Hess(1802～1850)瑞士（俄國）化學(xué)家。1802年8月7日生于瑞士日內(nèi)瓦，1850年12月12日卒于俄國圣彼得堡(現(xiàn)為列寧格勒)。3歲隨父僑居俄國,并在俄國受教育。1825年于多爾帕特大學(xué)獲醫(yī)學(xué)專業(yè)證書，同時受到了化學(xué)和地質(zhì)學(xué)的基礎(chǔ)教育。1826～1827年，在斯

2024-11-23 02:45

化學(xué)反應(yīng)之能源反應(yīng)熱的計算-展示頁

【摘要】化學(xué)反應(yīng)之能源反應(yīng)熱的計算-----------------------作者：-----------------------日期：第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)能源反應(yīng)熱的計算一、選擇題（包括8小題。1~6小題只有一個選項符合題意，7~8小題有兩個選項符合題意。）()。下

2025-06-24 20:46

化學(xué)反應(yīng)熱的計算最全版-展示頁

【摘要】教案課題：第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計算(一)授課班級課時1教學(xué)目的知識與技能理解蓋斯定律過程與方法通過運用蓋斯定律求有關(guān)的反應(yīng)熱，進一步理解反應(yīng)熱的概念情感態(tài)度價值觀通過實例感受蓋斯定律，并以此說明蓋斯定律在科學(xué)研究中的重要作用重點蓋斯定律難點蓋斯定律的涵義知識

2024-08-20 04:00

化學(xué)反應(yīng)熱復(fù)習(xí)總結(jié)-展示頁

【摘要】化學(xué)反應(yīng)與能量變化熱化學(xué)方程式幾種重要的熱效應(yīng)吸熱反應(yīng)△H＞0放熱反應(yīng)△H＜0常規(guī)能源新能源中和熱燃燒熱充分燃燒不完全燃燒化學(xué)反應(yīng)中的能量變化燃燒表示一定是知識網(wǎng)絡(luò)：高考?？碱愋鸵?、考查反應(yīng)中的能量變化和反應(yīng)熱的計算二、考查反應(yīng)熱

2024-08-30 21:11

新人教版化學(xué)選修4高中化學(xué)反應(yīng)熱的計算之二-展示頁

【摘要】化學(xué)：１．３《化學(xué)反應(yīng)熱的計算》課件（新人教版選修4）第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計算第一章化學(xué)反應(yīng)與能量思考：為什么在熱化學(xué)反應(yīng)方程式中通?？刹槐砻鞣磻?yīng)條件？強調(diào)：正逆反應(yīng)的反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值相等，符號相反?！?”不能省去。知識回顧已知石墨的燃燒熱：△H=1）寫出石墨的完全燃燒的熱化

2024-11-29 12:07

其反應(yīng)熱是的或者說,化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的和-展示頁

【摘要】第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計算預(yù)習(xí)全程設(shè)計名師全程導(dǎo)學(xué)案例全程導(dǎo)航訓(xùn)練全程跟蹤一、蓋斯定律1．內(nèi)容不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是的．或者說，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)

2025-01-18 02:56

化學(xué)反應(yīng)熱與焓變-展示頁

【摘要】化學(xué)反應(yīng)熱與焓變1．(2010·江蘇揚州3月模擬)一定條件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－574kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－1160kJ·mol－1下

2024-08-20 03:18

(技巧)蓋斯定律化學(xué)反應(yīng)熱的計算-展示頁

【摘要】蓋斯定律化學(xué)反應(yīng)熱的計算計算反應(yīng)熱的解題方法與技巧：首先需要熟練掌握蓋斯定律，其次，平時積累起來的計算機巧在反應(yīng)熱的計算中基本適用。注意遵循:質(zhì)量守恒定律，能量守恒定律和蓋斯定律?！痉椒ㄒ弧糠匠淌郊雍戏ǎ焊鶕?jù)可直接測定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱間接計算難以直接測定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，需要應(yīng)用蓋斯定律來分析問題。解題時，常用已知反應(yīng)熱的熱化學(xué)方程式相互加合（加、減等數(shù)

2025-06-24 20:27

新人教版化學(xué)選修4高中化學(xué)反應(yīng)熱的計算之一-展示頁

【摘要】化學(xué)：１．３《化學(xué)反應(yīng)熱的計算》課件PPT（人教版選修４）選修4第一章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計算教學(xué)目標(biāo)：?在質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律的基礎(chǔ)上理解、掌握蓋斯定律，并學(xué)會應(yīng)用蓋斯定律進行化學(xué)反應(yīng)熱的計算；進一步鞏固對化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的理解。1、已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=則反應(yīng)HCl(

2024-11-29 19:37

新人教版化學(xué)選修4高中化學(xué)反應(yīng)熱的計算之三-展示頁

【摘要】【課前練習(xí)】，△H1是H2的燃燒熱嗎？H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H1=—已知:H2O(g)==H2O(l)△H2=—44kJ/mol那么，H2的燃燒熱到底是多少？H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H3①②③①+②=③

2024-11-29 05:44

高考化學(xué)總復(fù)習(xí)重點精品課件化學(xué)反應(yīng)熱的計算-展示頁

【摘要】新課標(biāo)人教版選修四①H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H1=那么，H2的燃燒熱△H究竟是多少？還差什么條件？已知：②H2O(g)==H2O(l)△H2=-44kJ/mol求③H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H3=？用圖示求解過程。判斷下列數(shù)據(jù)△

2025-01-17 13:44

化學(xué)能與熱能-從化學(xué)鍵角度計算化學(xué)反應(yīng)熱-展示頁

【摘要】學(xué)習(xí)目標(biāo)?知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。?通過生產(chǎn)、生活中的實例了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。?探究化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。能源是人類賴以生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，我們每時每刻、分分秒秒都離不開它。迄今為止，人類所能利用的能源主要是化學(xué)能、電能、以及核能等等。但是，由于

2024-08-20 03:31

新人教版化學(xué)選修4高中化學(xué)反應(yīng)熱的計算word學(xué)案二-展示頁

【摘要】化學(xué)反應(yīng)熱計算（原創(chuàng)）劉華路第一課時蓋斯定律教學(xué)目標(biāo)：掌握并理解好蓋斯定律的內(nèi)容和實質(zhì)根據(jù)熱化學(xué)方程式，蓋斯定律，燃燒熱和中和熱，計算一些反應(yīng)的反應(yīng)熱教學(xué)重點：蓋斯定律、反應(yīng)熱計算教學(xué)難點：蓋斯定律

2024-12-21 07:15

新人教版化學(xué)選修4高中化學(xué)反應(yīng)熱的計算教案-展示頁

【摘要】鄭中鈞中學(xué)2021屆高二級化學(xué)追蹤資料系列一第一章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計算第一課時學(xué)習(xí)重點：1．理解蓋斯定律的定義；2．理解反應(yīng)熱的概念。二、追蹤練習(xí)：1．（08佛山二模）蓋斯定律認為：不管化學(xué)過程是一步完成或分為數(shù)步完成，這個過程的熱效應(yīng)是相同的。已知：H2O（g）＝H2

2024-12-12 13:59

高二化學(xué)反應(yīng)熱的測定與計算-文庫吧資料

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