化學(xué)：13化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算教案(新人教版選修4)-展示頁

【摘要】-1-課題：第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算(一)授課班級(jí)課時(shí)1教學(xué)目的知識(shí)與技能理解蓋斯定律過程與方法通過運(yùn)用蓋斯定律求有關(guān)的反應(yīng)熱，進(jìn)一步理解反應(yīng)熱的概念情感態(tài)度價(jià)值觀通過實(shí)例感受蓋斯定律，并以此說明蓋斯定律在

2024-12-16 19:01

高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算教案5新人教版選修-展示頁

【摘要】第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)與技能：1、從能量守恒角度理解并掌握蓋斯定律；2、能正確運(yùn)用蓋斯定律解決具體問題；3、學(xué)會(huì)化學(xué)反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算。過程與方法：培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力、靈活運(yùn)用知識(shí)分析問題解決問題的能力教學(xué)重點(diǎn)：蓋斯定律的應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算教學(xué)難點(diǎn)：蓋斯定律的應(yīng)用課時(shí)安排：1課時(shí)教學(xué)方法：讀、講、議、練，啟發(fā)式，

2025-06-16 23:14

化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算-展示頁

【摘要】自主學(xué)習(xí)一、蓋斯定律1．內(nèi)容不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是_____的?；蛘哒f，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的___________有關(guān)，而與反應(yīng)的_____無關(guān)。相同始態(tài)和終態(tài)途徑2．理解能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的，沒有_____的變化，就不能引發(fā)_____的變化

2024-08-30 20:52

新人教版化學(xué)選修4高中化學(xué)反應(yīng)與能量的變化word學(xué)案二-展示頁

【摘要】課題：第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化【學(xué)習(xí)目標(biāo)】：1．知識(shí)與技能：（1）了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因和常見的能量轉(zhuǎn)化形式。（2）認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)過程中同時(shí)存在著物質(zhì)和能量的變化，而且能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的，能量的多少取決于反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量。（3）了解反應(yīng)熱和焓變的涵義。（4）認(rèn)識(shí)熱化學(xué)方程式的意義并

2024-12-14 09:31

高二化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算-展示頁

【摘要】第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算一．蓋斯定律：⒈蓋斯定律的內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。⒉蓋斯定律直觀化：山的高度與上山的途徑無關(guān)海拔400mC△H1△H2AB△H△H＝△H1＋△H2⒊應(yīng)用能量守恒定律對(duì)

2024-11-23 08:45

高二化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算-展示頁

【摘要】化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算?復(fù)習(xí)：已知H2（g）+Cl2（g）===2HCl（g）△H=－?則HCl（g）==1/2H2（g）+1/2Cl2（g）的△H為()?A、+、?C、、+D1/2H2(g)+1

2024-11-21 08:30

新人教版化學(xué)選修4高中化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算教案-展示頁

【摘要】第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算同步測(cè)試一、選擇題1、已知1mol白磷轉(zhuǎn)化為紅磷時(shí)放出kJ的熱量。在下列兩個(gè)反應(yīng)中：4P（白、s）+5O2（g）=2P2O5（s）；ΔH=-akJ/mol（a0）4P（紅、s）+5O2（g）=2P2O5（s）；ΔH=-bkJ/mol（b0）a和

2024-12-14 09:31

高二化學(xué)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱-展示頁

【摘要】第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)聯(lián)想●質(zhì)疑化學(xué)反應(yīng)中常伴隨有能量變化，結(jié)合前面知識(shí)思考:1、化學(xué)反應(yīng)中為什么有能量變化?3、例舉生產(chǎn)生活中常見的化學(xué)反應(yīng)能量變化的應(yīng)用.化學(xué)反應(yīng)中釋放與吸收能量與我們生活息息相關(guān)，這就需要一個(gè)化學(xué)量來定量描述研究反應(yīng)熱2、哪些反應(yīng)是放熱反應(yīng)？哪些反應(yīng)是吸熱反應(yīng)？4、如何定量描述一個(gè)化學(xué)反應(yīng)釋放或吸收

2024-11-23 08:18

化學(xué)反應(yīng)能源反應(yīng)熱的計(jì)算-展示頁

【摘要】化學(xué)反應(yīng)能源反應(yīng)熱的計(jì)算-----------------------作者：-----------------------日期：第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)能源反應(yīng)熱的計(jì)算一、選擇題（包括8小題。1~6小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，7~8小題有兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。）()。下列有關(guān)人類滿足生活和生產(chǎn)活動(dòng)需求做法的說法

2025-06-24 20:47

化學(xué)反應(yīng)之能源反應(yīng)熱的計(jì)算-展示頁

【摘要】化學(xué)反應(yīng)之能源反應(yīng)熱的計(jì)算-----------------------作者：-----------------------日期：第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)能源反應(yīng)熱的計(jì)算一、選擇題（包括8小題。1~6小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，7~8小題有兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。）()。下

2025-06-24 20:46

高中化學(xué)人教版-選修四-第一章-化學(xué)反應(yīng)與能量-第三節(jié)-化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算-化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算第二課時(shí)(-展示頁

【摘要】高中化學(xué)人教版選修四第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算第二課時(shí)（反應(yīng)熱的計(jì)算） 姓名:________班級(jí):________成績(jī):________ 一、選擇題(共21題；共...

2025-04-05 04:00

化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算最全版-展示頁

【摘要】教案課題：第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算(一)授課班級(jí)課時(shí)1教學(xué)目的知識(shí)與技能理解蓋斯定律過程與方法通過運(yùn)用蓋斯定律求有關(guān)的反應(yīng)熱，進(jìn)一步理解反應(yīng)熱的概念情感態(tài)度價(jià)值觀通過實(shí)例感受蓋斯定律，并以此說明蓋斯定律在科學(xué)研究中的重要作用重點(diǎn)蓋斯定律難點(diǎn)蓋斯定律的涵義知識(shí)

2024-08-20 04:00

高二化學(xué)反應(yīng)熱的測(cè)量和計(jì)算-展示頁

【摘要】選修四化學(xué)反應(yīng)原理專題一化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一單元化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)量與計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的焓變反應(yīng)熱的測(cè)量與計(jì)算能源的充分利用反應(yīng)熱的測(cè)量與計(jì)算蓋斯定律燃燒熱熱值第一單元問題討論：前面我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了熱化學(xué)方程式的有關(guān)知識(shí)，在熱化學(xué)

2024-08-31 00:40

高中化學(xué)選修四第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算-展示頁

【摘要】化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算①H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H1=②H2O(g)==H2O(l)△H2=-44kJ/mol求③H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H3=？用圖示求解過程。①+②=③△H3=△H1+△H2=判斷下列數(shù)據(jù)△H1表示燃燒熱嗎？思

2024-08-31 00:34

高二化學(xué)反應(yīng)熱的測(cè)定與計(jì)算-展示頁

【摘要】已知1mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量是,則需要甲烷的物質(zhì)的量至少是多少？已知水的比熱為×103J/(kg?℃)，1L20℃的水升高到100℃要吸收多少熱量？Q=mc△t=1kg××103J/(kg?℃)×80℃=334400J=專題一

2024-11-23 05:48

新人教版化學(xué)選修4高中化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算word學(xué)案二(編輯修改稿)

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新人教版化學(xué)選修4高中化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算word學(xué)案二(已改無錯(cuò)字)

新人教版化學(xué)選修4高中化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算word學(xué)案二-資料下載頁

新人教版化學(xué)選修4高中化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算word學(xué)案二(參考版)