高中化學(xué)選修四第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算-展示頁
2024-08-31 00:34本頁面
【正文】 H=Δ H1+Δ H2 B ΔH A C ΔH1 ΔH2 蓋斯定律體現(xiàn)物質(zhì)守恒和能量守恒 蓋斯定律在科學(xué)研究中的重要意義 ? 有些反應(yīng)進(jìn)行得很慢 ? 有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生 ? 有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純（有副反應(yīng)發(fā)生） ? 這些都給測(cè)量反應(yīng)熱造成了困難 ? 利用蓋斯定律可以間接地把它們的反應(yīng)熱計(jì)算出來 蓋斯定律的應(yīng)用 方法： 寫出目標(biāo)方程式確定 “ 過渡物質(zhì) ” （要消去的物質(zhì)） 然后用消元法 逐一 消去 “ 過渡物質(zhì) ” 。 蓋斯定律的應(yīng)用： 方程式按一定系數(shù)比加和時(shí) 其反應(yīng)熱也按該系數(shù)比加和。化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算 ① H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △ H1= ② H2O(g)==H2O(l) △ H2=44kJ/mol 求 ③ H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △ H3=？ 用圖示求解過程。 ① +② =③ △ H3=△ H1+△ H2=判斷下列數(shù)據(jù) △ H1 表示燃燒熱嗎？ 思考：如何測(cè)出該反應(yīng)的反應(yīng)熱 ： ① C(s)+1/2O2(g)==CO(g) Δ H1=? 如果已知： ② CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) Δ H2=③ C(s)+O2(g)==CO2(g) Δ H3=你能求出 ΔH1嗎？ 不能很好的控制反應(yīng)的程度，故 不能直接通過實(shí)驗(yàn)測(cè)得 △ H1 ① + ② = ③ ， 則 Δ H1 + Δ H2 =Δ H3 所以， Δ H1=Δ H3Δ H2 =+ =由上兩例你能得出什么結(jié)論？ 影響反應(yīng)熱的因素 與溫度、壓強(qiáng)有關(guān) 與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān) 與反應(yīng)物的用量有關(guān) 與反應(yīng)條件（途徑）無關(guān) —— 蓋斯定律 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。 蓋斯定律 一、蓋斯定律 A B 登山的高度與上山的途徑無關(guān)，只與起點(diǎn)和終點(diǎn)的相對(duì)高度有關(guān) 理解蓋斯定律 △ H2 0 △ H1 0 S（始態(tài)） L（終態(tài)） ?先從始態(tài) S變化到到終態(tài) L，體系放出熱（△ H10） ?然后從 L到 S，體系吸收熱量 (△ H20)。 ? 注意事項(xiàng) ? ① 熱化學(xué)方程式同乘以或除以某一個(gè)數(shù)時(shí) ， 反應(yīng)熱數(shù)值也必須乘以或除以該數(shù) 。 ? ③ 熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱指反應(yīng)按所給形式完全進(jìn)行時(shí)的反應(yīng)熱 。 例 1：同素異形體相互轉(zhuǎn)化但反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率慢，有時(shí)還很不完全，測(cè)定反應(yīng)熱很困難。已知： ① P4(白磷、 s)+5O2(g)=P4O10
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