高中化學選修四第三節(jié)化學反應(yīng)熱的計算-在線瀏覽
2024-09-26 00:34本頁面
【正文】 (s)△ H1= kJ/mol ② P(紅磷、 s)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) △ H2= kJ/mol 試寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式 。 ΔH1= － kJ/mol ② H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) 。 ΔH3=1370 kJ/mol 試計算 : ④ 2CO(g)＋ 4H2(g) = H2O(l)＋ C2H5OH (l) 的 ΔH 【 解 】 ：① 2 + ② 4 ③ = ④ ΔH＝ ΔH1 2 ＋ ΔH2 4 － ΔH3 ＝－ 2 － 4 ＋ 1370 ＝－ kJ/mol 你知道神六的火箭燃料是什么嗎？ 練習 3：某次發(fā)射火箭，用 N2H4（肼）在 NO2中燃燒，生成 N液態(tài) H2O。 2 N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(l) △ H=2 ② －①： ? 題型一：有關(guān)熱化學反應(yīng)方程式的的含義及書寫 ? 1. 已知一定量的物質(zhì)參加反應(yīng)放出的熱量，寫出其熱化學反應(yīng)方程式。 Q=n △ H ? (3)利用鍵能計算反應(yīng)熱 ? 題型二：燃燒熱、中和熱的判斷、求算及測量 二、反應(yīng)的計算 [ 例 1 ] 250C ， 101KPa下， 1g 硫粉在氧氣中充分 燃燒放出 ，寫出硫燃燒的熱化學方程式。 CO (g) + 189。△ H = 572 kJ ?mol CH4( g ) +2O2 (g ) = CO2 (g ) +2H2O ( l ) 。 2. ）根據(jù)熱化學方程式求反應(yīng)熱 解： Q = (572kJ 247。 △ H= Q1 KJ/mol 2H2（ g） +O2（ g） = 2H2 O （ g） 。 △ H= Q3 KJ/mol 常溫下 ,取體積比 4:1的甲烷和氫氣的混合氣體 (標況 ),經(jīng)完全燃燒恢復(fù)常溫 ,放出的熱為 : + [ 例 3 ] 在一定條件下，氫氣和丙烷燃燒的化學方程式為： 2H2( g ) + O2 ( f ) = 2H2O ( l ) ?！?H = 2220 kJ ?mol 5mol 氫氣和丙烷的混合氣完全燃燒時放熱 3847kJ，則 氫氣和甲烷的體積比為 (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1 解 ：設(shè) H C3H8的物質(zhì)的量分別為 x， y 答：氫氣和丙烷的體積比為 3： 1
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