化學(xué)反應(yīng)熱復(fù)習(xí)總結(jié)-在線瀏覽
2024-09-25 21:11本頁面
【正文】 用正值表示， C錯誤。故選 A。下列敘述正確的是（ ） A、氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是 H2(g)＋ Cl2(g)＝ 2HCl(g) B、氫氣和氯氣反應(yīng)生成 2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△ H＝ 183kJ/mol C、氫氣和氯氣反應(yīng)生成 2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△ H＝ ?183kJ/mol D、氫氣和氯氣反應(yīng)生成 1mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△ H＝ ?183kJ/mol 解析： △ H＝ 436kJ/mol＋ 243kJ/mol－ 2 431kJ/mol＝ ?183kJ/mol， 故氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是： H2(g)＋ Cl2(g)＝ 2HCl(g)； △ H＝ ?183kJ/mol。 C 金剛石晶體結(jié)構(gòu)示意圖 C原子 正四面體結(jié)構(gòu)單元 金剛石晶體結(jié)構(gòu)示意圖 C原子 正四面體結(jié)構(gòu)單元 硅晶體結(jié)構(gòu)示意圖 Si原子 正四面體結(jié)構(gòu)單元 二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)示意圖 Si原子 結(jié)構(gòu)單元 O原子 例 6(2022年江蘇 )通常人們把拆開 1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該 化學(xué)鍵鍵能。 請回答下列問題： (1)右上圖立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個原子， 請在立方體的頂點用“●”表示出與之緊鄰的硅原子。mol?1 460 360 436 431 176 347 ● 高溫 返 回返 回 解 析 +236 （見解析） (1)如圖 : ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● △ H＝ (4 360 kJmol?1)－ (2 176 kJmol?1)＝ +236kJ若為放熱反應(yīng)，△ H為“－”； 若為吸熱反應(yīng)，△ H為“＋”。 ③ 反應(yīng)熱△ H與測定條件 (溫度和壓強(qiáng) )有關(guān)，如不注明則是 25℃ 和 101325Pa下測定 。 ⑤ 熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)必須與△ H相對應(yīng)，如果化學(xué)計量數(shù)加倍則△ H也 要加倍。 例 7(2022年全國 Ⅰ ) 已知充分燃燒 ag乙炔氣體時生成 1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并 放出熱量 bkJ，則乙炔燃燒的化學(xué)方程式正確的是 ( )。 A 例 8(2022年北京 )CO、 CH4均為常見的可燃性氣體。 (2)已知 在 101kPa時， CO的燃燒熱為 283kJ/mol相同條件下，若 2molCH4完 全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為 1molCO完全燃燒放出熱量的 ， CH4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是： ________________________________________________________ 解析 ：熱化學(xué)方程式有多種寫法，一般情況下寫出化學(xué)計量數(shù)為 整數(shù)的熱化學(xué)方程式： CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l) △ H＝ ?891kJ/mol CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l) △ H＝ ?891kJ/mol 返 回返 回四、考查蓋斯定律的應(yīng)用 1840年蓋斯根據(jù)一系列實驗事實得出規(guī)律：“若一個反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各步反應(yīng)的反應(yīng)熱總和與這個反應(yīng)一次發(fā)生的反應(yīng)熱相同。 蓋斯定律說明熱化學(xué)方程式可以象代數(shù)方程式一樣進(jìn) 行運算，但要注意化學(xué)計量數(shù)改變時，反應(yīng)熱要相應(yīng)變 化，運算過程中還要注意反應(yīng)熱的符號不要弄錯。據(jù)此判斷，下 列說法正確的是
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