高考化學總復習重點精品課件化學反應熱的計算-在線瀏覽
2025-02-25 13:44本頁面
【正文】 無關。 ΔH＝ 始態(tài) 終態(tài) 途徑 ΔH1＋ ΔH2＋ ΔH3 看下面的圖理解蓋斯定律 ? 某人從山下 A到達山頂 B，無論是翻山越嶺攀登而上，還是坐纜車直奔山頂，其所處的海拔都高了 300m ? 即山的高度與 A、 B點的海拔有關，而與由 A點到達 B點的途徑無關 ? 這里的 A相當于反應體系的始態(tài)， B相當于反應體系的終態(tài) .山的高度相當于化學反應的反應熱 用能量守恒定律論證蓋斯定律 ? 先從始態(tài) S變化到到終態(tài) L，體系放出熱量（△ H10），然后從 L到 S，體系吸收熱量(△ H20)。 蓋斯定律的應用 關鍵： 目標方程式的 “ 四則運算式 ” 的導出。 例 1：寫出石墨變成金剛石的熱化學方程式 (25℃,101kPa 時 ) 查燃燒熱表知： ① C(石墨， s)+O2(g)=CO2(g) △ H1=② C(金剛石， s)+O2(g)=CO2(g) △ H2=所以， ① ② 得： C(石墨， s)=C(金剛石， s) △ H=+練習 P4(s、白磷 )+5O2(g)=P4O10(s)； = kJ/mol H1 P(s、紅磷 )+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)； = kJ/mol H2 試寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式 _________________________________。已知： ① N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △ H1=+ ② N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l) △ H2=534kJ/mol 假如都在相同狀態(tài)下，請寫出發(fā)射火箭反應的熱化學方程式。下面就看看反應④能不能由①②③三個反應通過加減乘除組合而成，也就是說，看看反應④能不能分成①②③幾步完成。 根據(jù)蓋斯定律和上述反應方程式得： ⑤ =④ +③ +② ① ， 即△ H5 = +? (2)應用蓋斯定律計算反應熱時的注意事項 ? ① 熱化學方程式同乘以或除以某一個數(shù)時 ， 反應熱數(shù)值也必須乘以或除以該數(shù) 。 ? ③ 熱化學方程式中的反應熱指反應按所給形式完全進行時的反應熱 。 1已知 : Zn ( s ) +1/2O2 ( g ) ＝ ZnO ( s ) ΔH = kJ/mol Hg ( l) ＋ 1/2O2 ( g ) ＝ Hg O ( s )
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