化學(xué)反應(yīng)熱復(fù)習(xí)總結(jié)(編輯修改稿)
2024-09-11 21:11 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 體中的一個(gè)原子， 請(qǐng)?jiān)诹⒎襟w的頂點(diǎn)用“●”表示出與之緊鄰的硅原子。 (2)工業(yè)上高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制?。?SiCl4(g) + 2H2(g) Si(s)+4HCl(g) 該反應(yīng)的反應(yīng)熱 △ H = kJ/mol 化學(xué)鍵 Si?O Si?Cl H?H H?Cl Si?Si Si?C 鍵能 /kJmol?1 460 360 436 431 176 347 ● 高溫 返 回返 回 解 析 +236 （見解析） (1)如圖 : ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● △ H＝ (4 360 kJmol?1 + 2 436kJmol?1)－ (2 176 kJmol?1 + 4 431kJmol?1)＝ +236kJmol?1 (2)1molSi 中含有 2molSi?Si鍵，故 返 回返 回三、考查熱化學(xué)方程式的的書寫和正誤判斷 ①△ H只能寫在標(biāo)有反應(yīng)物和生成物狀態(tài)的化學(xué)方程式 的右邊。若為放熱反應(yīng)，△ H為“－”； 若為吸熱反應(yīng)，△ H為“＋”?！?H的單位一般為 kJ/mol ② 必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài) (s、 l、 g)，不用“ ↑”和“ ↓”。 ③ 反應(yīng)熱△ H與測(cè)定條件 (溫度和壓強(qiáng) )有關(guān)，如不注明則是 25℃ 和 101325Pa下測(cè)定 。 ④ 熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量， 并不表示物質(zhì)的分子和原子，可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。 ⑤ 熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與△ H相對(duì)應(yīng)，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍則△ H也 要加倍。當(dāng)反應(yīng)向逆向進(jìn)行時(shí)，其反映熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。 例 7(2022年全國(guó) Ⅰ ) 已知充分燃燒 ag乙炔氣體時(shí)生成 1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并 放出熱量 bkJ，則乙炔燃燒的化學(xué)方程式正確的是 ( )。 A、 2C2H2(g) + 5O2 == 4CO2 + 2H2O(l) △ H＝ ?4bkJ/mol B、 C2H2(g) +5/2O2 == 2CO2 + H2O(l) △ H＝ 2bkJ/mol C、 2C2H2 (g) + 5O2 == 4CO2 + 2H2O(l) △ H＝ ?2bkJ/mol D、 2C2H2(g) + 5O2 == 4CO2 + 2H2O(l) △ H＝ bkJ/mol 解析： 由于乙炔燃燒是放熱反應(yīng)， △ H為“－” ,可排除 B、 C項(xiàng)；又 因?yàn)樯?4mol CO2應(yīng)該放出熱量 4bkJ，故選 A。 A 例 8(2022年北京 )CO、 CH4均為常見的可燃性氣體。 (1)略。 (2)已知 在 101kPa時(shí)， CO的燃燒熱為 283kJ/mol相同條件下，若 2molCH4完 全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為 1molCO完全燃燒放出熱量的 ， CH4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是： ________________________________________________________ 解析 ：熱化學(xué)方程式有多種寫法，一般情況下寫出化學(xué)計(jì)量數(shù)為 整數(shù)的熱化學(xué)方程式： CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l) △ H＝ ?891kJ/mol CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l) △ H＝ ?891kJ/mol 返 回返 回四、考查蓋斯定律的應(yīng)用 1840年蓋斯根據(jù)一系列實(shí)驗(yàn)
環(huán)評(píng)公示相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1