焓變反應熱(編輯修改稿)
2024-12-15 02:25 本頁面
【文章內容簡介】 Cl 431 kJ/mol 一般用實驗數(shù)據(jù)表示反應熱 比較：由實驗測得的反應熱為 小試一下： 上述反應的反應熱表示為： ΔH=， 下面的反應該如何表示它的反應熱呢？ 例 1： 1molC與 1mol水蒸氣反應生成 1molCO和1molH2，需要吸收 。 ΔH=+ 例 2：拆開 lmol H— H鍵、 lmol N－ H鍵、 lmolN≡N鍵分別需要的能量是 436kJ、 391kJ、 946kj，則 1mol N2生成 NH3的反應熱為 ， 1mol H2生成 NH3的反應熱為 。 92KJ/mol 反應熱與物質的量的關系： 質量守恒 能量守恒 某一反應中，質量和能量 成正比關系 熱量用 Q表示 ①體系向環(huán)境做正功， Q0，釋放能量 → 放熱反應 ②體系向環(huán)境做負功， Q0，得到能量 → 吸熱反應 ★ 判斷一個反應是吸熱反應還是放熱反應的方法 : Ⅰ: △ H=E2 － E1 0為吸熱反應 E1不能通過實驗測得， ∴ 沒有實際的計算意義 Ⅱ ：反應物分子斷鍵時吸收的總能量 Σ 反 與生成物分子形成新化
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