焓變反應熱-免費閱讀
【正文】 （焓變） PS： ΔH=生成物能量 反應物能量 放熱反應： ΔH0或 ΔH為“ ” 吸熱反應： ΔH0 或 ΔH為“ +” 從化學鍵的角度理解反應與能量變化的關系 以 H2+Cl2=2HCl為例 鍵能數據： HH 436 kJ/mol ClCl 243 kJ/mol HCl 431 kJ/mol 一般用實驗數據表示反應熱 比較：由實驗測得的反應熱為 小試一下： 上述反應的反應熱表示為： ΔH=， 下面的反應該如何表示它的反應熱呢？ 例 1： 1molC與 1mol水蒸氣反應生成 1molCO和1molH2，需要吸收 。思考： 你所知道的化學反應中有哪些是放熱反應？能作一個簡單的總結嗎？ 活潑金屬與水或酸的反應、酸堿中和反應、燃燒反應、多數化合反應 你所知道的化學反應中有哪些是吸熱反應？能作一個簡單的總結嗎？ 多數的分解反應、氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反應、水煤氣的生成反應、炭與二氧化碳生成一氧化碳 反應物具有的總能
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