新人教版化學選修4高中化學反應的計算教案(更新版)
【正文】 D. 因該反應為放熱反應 ,故不必加熱就可發(fā)生 熱化學方程 式 C(s)＋ H2O(g) CO(g)＋ H2(g)； △ H ＝ +（ ） A．碳和水反應吸收 能量 B． 1mol碳和 1mol水反應生成一氧化碳和氫氣并吸收 熱量 C． 1mol固態(tài)碳和 1mol水蒸氣反應生成一氧化碳 氣體和氫氣，并吸熱 D． 1 個固態(tài)碳原子和 1 分子水蒸氣反應吸熱 以 NA 代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學方程式 C2H2(g)+5/2 O2=2CO2(g)+H2O(l)； △ H ＝ 1300kJ/mol的說法中，正確的是（ ） A．有 10NA 個電子轉(zhuǎn)移時，該反應放出 1300kJ 的能量 B．有 NA 個水分子生成且為液體時，吸收 1300kJ 的能量 C．有 2NA 個碳氧共用電子對生成時，放出 1300kJ 的能量 D．有 8NA 個碳氧共用電子對生成時，放出 1300kJ 的能量 下列說法正確的是（ ） A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應 B．任何放熱反應在常溫條件下一定能發(fā)生反應 C．反應物和生成物所具有的總能量決定了放熱還是吸熱 D．吸熱反應在一定條件下 (如常溫、加熱等 )也能發(fā)生反應 已知 ：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) 。由此看來更穩(wěn)定的碳的同素異形體為： ____________。已知 N2 (g) + 2O2 (g) =2NO2 (g) △ H =+ kJ/mol N2H4 (g) +O2 (g) =N2 (g) + 2H2O (g) △ H = 534 kJ/mol 則 N2H4 和 NO2 反應的熱化學方程式為 ____________________________________________ 1 目前大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤氣，使用天然氣作為居用燃料對環(huán)境更
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