高中化學(xué)選修四課件：原電池(人教版)-展示頁
2024-08-31 00:23本頁面
【正文】 能產(chǎn)生持續(xù)、穩(wěn)定的電流。 這是什么原因造 成的呢？有沒有什么改進(jìn)措施？ 造成的主要原因 ：由于在銅極上很快就聚集了許多氫氣泡，把銅極跟稀硫酸逐漸隔開，這樣就增加了電池的內(nèi)阻，使電流不能暢通。 將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 氧化還原反應(yīng) 如右圖所示，組成的原電池： （ 1）當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀 H2SO4時(shí)： Zn電極是 ____（填 “ 正 ” 或 “ 負(fù) ” ）極， 其電極反應(yīng)為 _______________，該反應(yīng) 是 ______（填 “ 氧化 ” 或 “ 還原 ” ，下同）反應(yīng)； Cu電極是 ______極，其電極反應(yīng)為 _______________,該反應(yīng)是 _________反應(yīng)。第四章 電化學(xué)基礎(chǔ) 第一節(jié) 原電池 電化學(xué)： 從反應(yīng)產(chǎn)物與電流的關(guān)系分類： 閱讀教材 P70 回答 研究化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)換的裝置、過程和效率的科學(xué) ① 產(chǎn)生電流的反應(yīng) →→原電池 ② 借助電流而發(fā)生的反應(yīng) →→電解池 復(fù)習(xí)回顧 原電池是 ______________________的裝置。 原電池反應(yīng)的本質(zhì)是 ____________________反應(yīng)。 （ 2）當(dāng)電解質(zhì)溶液為 CuSO4溶液時(shí)： Zn電極 是 ____極，其電極反應(yīng)為 _____________， 該反應(yīng)是 ________反應(yīng)； Cu電極是 ____極， 其電極反應(yīng)為 _______________,該反應(yīng) _____反應(yīng) . 負(fù) Zn－ 2e = Zn2+ 氧化 正 2H+ +2e =H2↑ 還原 負(fù) Zn－ 2e =Zn2+ 氧化 正 Cu2+ +2e = Cu 還原 氧化反應(yīng) Zn2e=Zn2+ 銅鋅原電池 電解質(zhì)溶 液 失 e，沿導(dǎo)線傳遞，有電流產(chǎn)生 還原反應(yīng) Cu2++2e =Cu 陰離子 陽離子 總反應(yīng)： 負(fù)極 正極 Cu2++2e =Cu Zn2e =Zn2+ Zn+Cu2+=Zn2++Cu Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu (離子方程式） （化學(xué)方程式） 電極反應(yīng) 正極： 負(fù)極： （氧化反應(yīng)） （還原反應(yīng)） 陽離子 原 電 池 原 理 外電路 內(nèi)電路 與 原 電 池 相關(guān)的概念 ： 外電路 內(nèi)電路 電子流向 ：負(fù)極流向正極 電流方向 ：正極流向負(fù)極 陰離子 流向負(fù)極 陽離子 流向正極 ： 正極：電子流入的一極 負(fù)極：電子流出的一極 ： 正極： 2H++ 2e＝ H2↑ 負(fù)極： Zn－ 2e＝ Zn2+ ： Zn+ 2H+ ＝ Zn2+ + H2↑ 鋅銅原電池工作原理 提出問題： 上圖是我們?cè)诒匦?2中學(xué)習(xí)過的將鋅片和銅片置于稀硫酸 的原電池，如果用它做電源，不但效率低，而且時(shí)間稍長(zhǎng) 電流就很快減弱，因此不適合實(shí)際應(yīng)用 。這種作用稱為極化作用。 鹽橋制法： 1)將熱的瓊膠溶液倒入 U形管中 (注意不要產(chǎn)生裂隙 )，將冷卻后的 U形管浸泡在 KCl或 NH4NO3的飽和溶液中即可。 實(shí)驗(yàn)三（書 71頁實(shí)驗(yàn) 41） 實(shí)驗(yàn)探索 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 分析 ：改進(jìn)后的裝置為什么能夠持續(xù)、穩(wěn)定的產(chǎn)生電流？鹽橋在此的作用是什么？ 參考教材 72頁 第三段 有鹽橋存在時(shí)電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，即有電流通過電路。 鹽橋的作用： （ 1）使整個(gè)裝置構(gòu)成通路，代替兩溶液直接接觸。 若電解質(zhì)溶液與 KCl溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，可用 NH4NO3代替 KCl作
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