高中化學(xué)原電池的原理及其應(yīng)用人教版-展示頁
2024-11-30 08:14本頁面
【正文】 【 實驗探究 】 ：將鋅片、銅片插入硫酸銅溶液中，是否可以形成原電池？ Cu Zn 硫酸銅 （ 1）說明兩個電極質(zhì)量的變化情況； （ 2）判斷正負極； （ 3）寫出電極反應(yīng)式； （ 4）寫出總反應(yīng)的離子方程式和化學(xué)方程式。 【 實驗探究 】 ：將鋁片、石墨插入稀硫酸溶液中，是否可以形成原電池？ 石墨 Al 稀硫酸 石墨 Al 稀硫酸 （ 1）說明反應(yīng)的現(xiàn)象； （ 2）判斷正負極； （ 3）寫出電極反應(yīng)式； （ 4）寫出總反應(yīng)的離子方程式和化學(xué)方程式。這種想法正確嗎？ ? Cu Zn 稀硫酸 Zn2+ H+ H+ 電流計 A Zn－ 2e－ = Zn2+ 2H+ + 2e－ =H2↑ ? 問題探究 根據(jù)能量守恒原理，這種產(chǎn)生出來的電能是從什么能量轉(zhuǎn)變來的呢？ 一、原電池 化學(xué)能 轉(zhuǎn)變?yōu)?電能 的裝置 原電池 電子的轉(zhuǎn)移 氧化還原反應(yīng) 電流 Cu Zn 稀硫酸 Zn2+ H+ H+ 燈泡 原電池的正負極判斷 負極： 電子流出的一極 正極： 電子流入的一極 電極反應(yīng) 2H++2e－ =H2↑ 負極： Zn－ 2e－ =Zn2+ 正極： 原電池 氧化反應(yīng) 還原反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 總反應(yīng)： Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑(離子方程式 ) 失去電子 得到電子 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑(化學(xué)方程式 ) 銅片的作用是什么？ 可以用石墨代替嗎 ? 【 問題一 】 Cu Zn 稀硫酸 【 問題二 】 Cu Zn 整個裝置是如何形成電流的閉合回路的 ? 負極 正極 【 問題三 】 Cu Zn 溶液中陰陽離子分別向哪一個電極運動？ Zn2+ Zn2+ Zn2+ Zn2+ Zn2+ Zn2+ Zn2+ H+ SO42 負極 正極 靜電作用 【 問題四 】 Cu Zn 有人說在銅鋅原電池中，活潑金屬失去電子，不活潑金屬得到電子。原電池原理 伏打電池的發(fā)明源于一個有趣的生物實驗：在死去的青蛙腿上 同時插入用導(dǎo)線連接著兩種不同材料的電極 ，青蛙腿就像觸電似的痙攣起來。 你知道其中的奧秘嗎？ 開 題 你聽說過伏打電池嗎？ 【 學(xué)生實驗一 】 :將鋅片、銅片插入稀硫酸，有何現(xiàn)象？ Cu Zn 稀硫酸 鋅片上 有 氣泡 產(chǎn)生 原理 : Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ 2e 【 實驗二 】 鋅片和銅片用 導(dǎo)線 連接后插入稀硫酸中 實驗現(xiàn)象 ： 銅片上有氣泡產(chǎn)生 Cu Zn 稀硫酸 問題探究 Cu Zn 稀硫酸 ? 有人說 H2是由銅和稀硫酸 在這種特定的條件下反應(yīng)產(chǎn)生出來的。這種說法正確嗎？ Zn2+ H+ 負極 正極 H+ Zn－ 2e－ =Zn2+ 2H++2e－ =H2↑ 【 問題五 】 Cu Zn 為什么 H+在銅片上得到電子？ Zn2+ Zn2+ Zn2+ Zn2+ Zn2+ Zn2+ Zn2+ H+ 負極 正極 靜電斥力 靜電引力 Cu Zn
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