20xx人教版高中化學選修4第4章第1節(jié)原電池-展示頁
2024-11-30 07:25本頁面
【正文】 到電子。 (3) 形成 ___ _______ 回路。 氧化還原 化學 電 負 Zn－ 2e－ ===Zn2＋ 氧化 正 Cu2＋ ＋ 2e－ ===Cu 還原 Zn＋ Cu2＋ ===Cu＋ Zn2＋ 3 ． 原電池形成的條件 (1) 兩個活潑性不同的電極； 相對活潑的金屬作 ____ ______ ； 較不活潑的金屬或非金屬作 __________ 。導學探究 ● 新知導學 1 ． 原電池原理 ( 以鋅銅原電池為例， Cu SO4作電解質 ) 原電池是利用 ____ __ _ ___ ___ 反應 原理將 __ ______ 能轉化為 ____ _____ 能的裝置。 那么 ， 電池是怎樣把化學能轉變?yōu)殡娔艿哪?？ 我們這節(jié)課先一起復習一下有關原電池的相關內(nèi)容 。 你知道在上述水果電池中 ， 電流的強弱與兩極的距離有什么關系嗎 ？ 影響電流的因素還可能有哪些呢 ？ 電能是現(xiàn)代社會中應用最廣泛 ， 使用最方便 、 污染最小的一種二次能源 ， 又稱電力 。 用橘子一個 ， 鋁片和鋅片各一片 ， 電燈泡一個 ， 按圖連接好 。激趣入題 1 新情境 名師講堂 3 新考題 電化學基礎 第四章 第一節(jié) 原電池 第四章 新知識 導學探究 2 新思維 隨堂自測 4 新情境 激趣入題 某化學興趣小組為了體驗水果電池電流的存在進行了下列實驗 。 在實驗前 ， 先用砂紙擦去金屬表面的氧化膜 ， 實驗時保持兩金屬插在橘子上不能直接接觸 。 例如 ， 日常生活中使用的手提電腦 、 手機 、 相機 、 攝像機 ?? 這一切都依賴于電池的應用 。 新知識 2 ． 電極名稱及電極反應 鋅片： __________ 極，電極反應式為 ____________________ ( __________ 反應 ) ； 銅片： __________ 極，電極反應式為 ____________________ ( __________ 反應 ) ； 總化學方程式： _________________ __________________ 。 (2) _______ ___ 溶液。 (4) 能自發(fā)地發(fā)生 ____ ______ 反應。 (2) 將兩極浸在 ____ __ _____ 中，通過 _________________ __ _________ 形成內(nèi)電路。 活潑性較強 活潑性較弱 電解質溶液 陰、陽離子的定向 移動 導線 1． 為什么實驗室用鋅與稀 H2SO4反應制 H2， 在其他條件相同的條件下 ， 用粗鋅產(chǎn)生 H2的速率會更快 ？ 提示： 形成鋅 |稀 H2SO4|雜質金屬的原電池 ， 所以反應速率會更快 。 哪個電極與電解質溶液更易反應而失電子 ， 就是原電池的負極 ， 不一定是較活潑的金屬作負極 ， 而要看是否發(fā)生氧化反應 。 3． 鹽橋在原電池中有何作用 ？ 提示： (1)作用：使兩個半電池中的溶液連成一個通路 。 4． 鹽橋是裝有飽和 KCl瓊脂溶膠的 U 形管 ， 溶液不致流出來 ， 但離子則可以在其中自由移動 。 新思維 (2)原電池的電極 。 正極：發(fā)生還原反應 ， 電子流入 (來自負極 )的一極 。 在氧化還原反應的過程中 ， 在外電路 (電解質溶液以外 )，電子由負極經(jīng)導線 (包括電流計和其他用電器 )流向正極 ， 使負極呈正電性趨勢 ， 正極呈負電性趨勢 。 這樣就形成了電荷連續(xù)定向移動 ， 電性趨向平衡的閉合電路 。 所以只有氧化還原反應中的能量變化才能被轉化成電能；非氧化還原反應中的能量變化不能設計成電池的形式被人類利用 ， 但可以以光能 、熱能等其他形式的能量被人類應用 。 (2)電極材料均插入電解質溶液中 。 (4)能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應 。 ② 形成閉合回路的方式有多種 ， 可以是導線連接兩個電極 ， 也可以是兩電極直接接觸 。 二看溶液 ——兩極插入電解質溶液中 。 四看本質 ——有無自發(fā)的氧化還原反應發(fā)生 。 下列裝置可以構成原電池的是 ( ) ● 典例透析 【 解析 】 原電池構成的三個條件是：活潑性不同的兩個電極 ， A錯誤；電解質溶液 ， B錯誤；構成閉合回路 ， D錯誤；C滿足這三個條件 。經(jīng)典習題選萃 )在下列的 8個裝置中 ， 屬于原電池的是哪幾個 ？ ( ) ●
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