20xx人教版高中化學(xué)選修4第3章第3節(jié)鹽類的水解第1課時-展示頁
2024-11-30 07:25本頁面
【正文】 )2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S D． NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3 ● 典例透析 【解析】 本題主要利用鹽類水解的原理判斷鹽溶液酸堿性的強弱。 (2) 鹽在水中能電離出弱酸根離子 ( 如 CH 3 C OO－、 SO2 －3 、HCO－3 ) 或弱堿陽離子 ( 如 NH＋4 、 Fe3 ＋) 或二者均有。 (2)C H 3 C O ON a 溶液 (3) NaC l 溶液 H 2 O H＋＋ OH－ NaC l == =Cl－＋ Na＋ 不生成弱電解質(zhì)，水的電離平衡未受影響，溶液中 c (H＋) == = c (OH－) ，呈中性。 H 2 O OH－ ＋ H＋ ＋ CH 3 COONa == =N a＋＋ CH 3 COO－→ CH 3 COOH CH 3 COO－和 H＋結(jié)合生 成弱電解質(zhì) CH 3 COOH ， 使水的電離平衡向電離 方向移動，使溶液中 c (H＋) c (OH－) ，溶液 呈堿性。H 2O 離子方程式： NH ＋4 ＋ H 2 O NH 3 H 2 O ，使水的電離平衡向電離的方向移動，使溶液中c ? H＋? c ? OH－? ，溶液呈酸性。名師講堂 1． 鹽溶液的酸堿性 探究鹽溶液的酸堿性 ● 教材點撥 鹽溶液 NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl Na2SO4 CH3COONa (NH4)2SO4 酸堿性 pH＝ 7 pH7 pH7 pH7 pH＝ 7 pH7 pH7 鹽類型 強酸強 堿鹽 強堿弱 酸鹽 強堿弱 酸鹽 強酸弱 堿鹽 強堿強 酸鹽 強堿弱 酸鹽 強酸弱 堿鹽 提示： 弱酸弱堿鹽溶液 ， 可能呈酸性 、 中性或堿性 ， 例如CH3COONH4溶液呈中性 。很顯然如果電離趨勢占優(yōu)勢，則顯酸性，如 H2PO－ HSO－3；如果水解趨勢占優(yōu)勢，則顯堿性，如 HCO－ HS－、 HP O2 －4等；如果酸式酸根離子的電離和水解難易相當(dāng)，該鹽溶液顯中性。 (2) 弱酸的酸式鹽：如果不考慮陽離子的水解的因素，單純考慮酸式酸根離子在水溶液中既可以電離又可以水解。 5． 如何確定酸式鹽溶液的酸堿性 ？ 提示： (1) 強酸的酸式鹽只電離，不水解，一定顯酸性。 4． 已知在相同條件下 NH3 3． 強酸強堿鹽不發(fā)生水解 ， 那么強酸強堿鹽溶液一定呈現(xiàn)中性嗎 ？ 提示： 不一定。 H2SO4抑制水的電離 ， NH4Cl能水解 ， 促進水的電離 ， 所以 NH4Cl溶液中水電離出的 c(H＋ )大 。 4 ． 溫度對鹽類水解的影響 鹽類的水解反應(yīng)是 ____ ______ 反應(yīng)，故升高溫度可促進水解，使水解平衡向 ____ __ 方向移動，水解程度 ______ 。 NaCl===Na＋ ＋ Cl－ H 2 O H ＋ ＋ OH － 沒有 ＝ 中性 2 ． 鹽的水解 在水溶液中鹽電離產(chǎn)生的 __________ 或 __________ 跟水電離產(chǎn)生的 __ __ ____ 或 ___ ____ 結(jié)合生成 ____ __ __ __ ____ 的反應(yīng)。 CH3COONa===CH3COO－ ＋ Na＋ H 2 O H ＋ ＋ OH － CH3COO－ H＋ CH3COOH 向右移動 堿 CH 3 C OO － ＋ H 2 O CH 3 C OOH ＋ OH － (3) NaC l 溶液 在 NaC l 溶液中存在下列電離： ________ __ _ __ _ __ _ _____ ， _____ __ _ __ _ _____ ______ 。 ② 水的電離平衡的移動 ________ ___ 與 _______ 結(jié)合成 ____ ___ __ ___ 分子，使水的電離平衡 __ ________ ，當(dāng)達到新平衡時， c (OH－) _______ c (H＋) ，即溶液呈 __ _____ 性。H 2O 電離 酸 NH ＋4 ＋ H 2 O NH 3 ③ 總反應(yīng) __ ___ ___ ___ ___ _______________ __________ 。導(dǎo)學(xué)探究 ● 新知導(dǎo)學(xué) 1 ． 鹽溶液酸堿性的理論分析 (1) N H4Cl 溶液 ① 電離過程 ______ ___ ___ ___ _ ______ ， ______ ___ ___ ___ ____ ______ 。 回家后李阿伯感到傷處疼痛加重 、 呼吸困難 、 意識不清 ， 家人急忙撥打急救電話 ， 經(jīng)醫(yī)生對癥處理 ， 李阿伯已脫離危險 。激趣入題 1 新情境 名師講堂 3 新考題 水溶液中的離子平衡 第三章 第三節(jié) 鹽類的水解 第三章 第 1課時 鹽類的水解 新知識 導(dǎo)學(xué)探究 2 新思維 隨堂自測 4 新情境 激趣入題 某日上午 10點左右 ， 家住某市區(qū)的李阿伯與鄰居到附近的山上采草藥時 ， 不慎被蜜蜂蜇傷 ， 當(dāng)時他并未在意 。 請問這次險情是什么原因造成的呢 ？ 當(dāng)黃蜂或蜜蜂叮咬后應(yīng)如何利用家庭常用的物質(zhì)加以處理 ？ 你知道純堿水溶液為什么顯堿性嗎 ？ 新知識 ② 水的電離平衡的移動 NH＋4和 OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì) ____ ___ ___ ___ ，使水的電離平衡向 __ ________ 的方向移動，當(dāng)達到新的平衡時，使 c (H＋) _________ c (OH－) ，溶液顯 _______
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