高中高中化學魯科版選修4學案：第1章-第3節(jié)-第3課時-金屬的腐蝕與防護-【含答案】-展示頁
2025-04-05 06:03本頁面
【正文】 要發(fā)生化學腐蝕。 ( )(2)馬口鐵(鍍錫鐵)鍍層破損后，首先是鍍層被氧化。1．判斷對錯(對的在括號內(nèi)打“√”，錯的在括號內(nèi)打“”。②外加電流陰極電保護法。(3)電化學防護①犧牲陽極保護法。③鍍膜，如烤藍等。xH2O＋(3－x)H2O(1)在金屬表面覆蓋保護層①涂油漆等。(證據(jù)推理與模型認知)。第3課時 金屬的腐蝕與防護目標與素養(yǎng)：，能辨別金屬發(fā)生腐蝕的類型。(宏觀辨識)，了解金屬腐蝕帶來的危害。(變化觀念與平衡思想)1．金屬的腐蝕(1)金屬腐蝕的定義和分類 (2)化學腐蝕和電化學腐蝕金屬腐蝕化學腐蝕電化學腐蝕定義金屬與接觸到的物質(zhì)直接反應不純的金屬在潮濕的空氣或電解質(zhì)溶液中發(fā)生原電池反應現(xiàn)象金屬被腐蝕較活潑金屬被腐蝕區(qū)別無電流產(chǎn)生有微弱電流產(chǎn)生實質(zhì)與聯(lián)系①實質(zhì)：都是金屬原子失去電子被氧化而損耗；②化學腐蝕與電化學腐蝕往往同時發(fā)生，但電化學腐蝕更普遍(3)鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕類別吸氧腐蝕析氫腐蝕條件水膜酸性不強水膜酸度較高正極反應O2＋2H2O＋4e－===4OH－2H＋＋2e－===H2↑負極反應Fe－2e－===Fe2＋生成鐵銹的反應Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)2Fe(OH)3===Fe2O3②鍍抗腐蝕金屬，如電鍍等。(2)改變金屬內(nèi)部組成、結(jié)構等，如制成不銹鋼。利用原電池原理，在被保護的金屬上連接更活潑的金屬，使被保護金屬成為正極。利用電解池原理，使被保護的金屬連接電源的負極成為陰極。)(1)金屬被腐蝕的本質(zhì)是M＋nH2O===M(OH)n＋H2↑。 ( )(3)金屬在一般情況下發(fā)生的電化學腐蝕主要是吸氧腐蝕。 ( )(5)鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕的正極反應式相同。(2) 活動性：Fe＞Sn，故馬口鐵破損后形成Fe－Sn原電池，F(xiàn)e作負極被氧化。(5) 鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕的負極反應式相同。]3．犧牲陽極保護法中被保護的金屬作( )A．陽極 B．陰極 C．正極 D．負極C [犧牲陽極保
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