20xx人教版高中化學選修4第3章第2節(jié)水的電離和溶液的酸堿性第2課時-展示頁
2024-12-19 17:36本頁面
【正文】 __________ _ ______________ ___ 。 (2) 兩強堿溶液混合時，先求混合溶液的 OH－離子濃度c (OH－) ＝ __________________________ __ ，再求 c (H＋) ＝____________________ 。 L－ 1的 B(OH)n溶液為例 ) c (OH－) ＝ _ _________ mol L－ 1的 HnA 溶液為例 ) c (H＋) ＝ ___ _______ mol導學探究 ● 新知導學 1 ． 單一溶液的 pH 計算 (1) 計算方法 據(jù) pH ＝－ lg c (H＋) ，求 pH 的關鍵是求溶液中的 _________ 。 請讓我們一塊走進教材 ， 學習溶液 pH的計算方法 。 故選 A。L－ 1。L－ 1， 由水電離出的 c(H＋ )＝ 10－ 12molL－ 1。L－ 1； ② c(H＋ )＝ mol 酸溶液中由水電離出的 c(H＋ )等于該溶液中的 c(OH－ )， 所以 ① c(H＋ )＝ 1 molL－ 1的鹽酸； ③ mol激趣入題 1 新情境 名師講堂 3 新考題 水溶液中的離子平衡 第三章 第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性 第三章 第 2課時 溶液 pH的計算 新知識 導學探究 2 新思維 隨堂自測 4 新情境 激趣入題 下列四種溶液中 ， 由水電離生成的氫離子濃度之比 ① ∶② ∶ ③ ∶ ④ 是 ( ) ① pH＝ 0的鹽酸； ② molL－ 1的 NaOH溶液； ④ pH＝ 14的 NaOH溶液 A． 1∶ 10∶ 100∶ 1 B． 0∶ 1∶ 12∶ 0 C． 14∶ 13∶ 12∶ 14 D． 14∶ 13∶ 2∶ 1 此題未指明溫度 ， 則按 25℃ 時計算 ， KW＝ 1 10－ 14。L－ 1， 由水電離出的 c(H＋ )與溶液中 c(OH－ )相等 ，等于 10－ 14molL－ 1， 則由水電離出的c(H＋ )＝ 10－ 13mol 堿溶液中由水電離出的 c(H＋ )等于該溶液中的 c(H＋ )， 所以 ， ③ c(OH－ )＝ molL－ 1， ④ 由水電離出的 c(H＋ )＝ 10－14mol 即四種溶液中由水電離出的 c(H＋ )之比為 10－14∶ 10－ 13∶ 10－ 12∶ 10－ 14＝ 1∶ 10∶ 100∶ 1。 如何快速準確計算溶液 pH？ 你需要掌握計算溶液 pH的方法 。 新知識 (2) 強酸和強堿溶液的 pH 計算 ① 強酸溶液 ( 以 c mol L－ 1 pH ＝－ lg c (H＋) ＝ _____ _____ ② 強堿溶液 ( 以 c mol L－ 1 c (H＋) ＝KWnc， pH ＝－ lg c (H＋) ＝ _____ ___________ c(H＋ ) nc － lg(nc) nc － lg KW＋ lg(nc) 2 ． 混合溶液 pH 的計算 (1) 兩強酸溶液混合時， c (H＋) ＝ _ ____ __ __ __ __ ___ 。 c 1 ? H ＋ ? V 1 ＋ c 2 ? H ＋ ? V 2V 1 ＋ V 2 c 1 ? OH － ? V 1 ＋ c 2 ? OH － ? V 2V 1 ＋ V 2 K Wc ? OH － ? (3) 強酸與強堿混合時 ① 若強酸、強堿混合恰好完全反應，則混合后溶液中的 pH ＝ __________ ___ 。 ③ 若堿過量，應先求混合溶液中的 c 混 (OH－) ，再求 c 混 (H＋) ， c 混 (OH－) ＝ _________________ ____ ， c 混 (H＋) ＝ _________ ____ 。 (2) 弱酸溶液： pH ＝ a ，加水稀釋 10n，則 a pH __________
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