新人教版化學(xué)選修4高中水的電離和溶液的酸堿性之一-展示頁
2024-11-30 12:08本頁面
【正文】 l、 HBr、 HI、 HClO4等 強(qiáng)堿： NaOH、 KOH、 Ba（ OH） Ca（ OH） 2等 （ 2）弱電解質(zhì)： 部分（一般指弱）極性化合物，包括弱酸、弱堿、水。H2O、 ④ CH3COOH， ⑤ BaSO4 、 ⑥ AgCl 、 ⑦ Na2O 、 ⑧ K2O， ⑨ H2O 哪些是強(qiáng)電解質(zhì) ， 那些是弱電解質(zhì) ? 強(qiáng)電解質(zhì) : ① ② ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 弱電解質(zhì) : ③ ④ ⑨ 1. NaCl、 NaOH是由什么鍵構(gòu)成的什么化合物？在水溶液里它們以什么形式存在？ 只有水合離子，不存在電解質(zhì)分子（完全電離） 2. HCl是由什么鍵構(gòu)成的什么化合物？在水溶液里 HCl以什么形式存在？ 只有水合離子，不存在電解質(zhì)分子（完全電離） 強(qiáng)弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系 : 3. CH3COOH 、 NH3包括大多數(shù)鹽類、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿。H2O)、水。 HCl是強(qiáng)電解質(zhì) ，CH3COOH是弱電解質(zhì) 。 說明 HCl和 CH3COOH的電離程度不同。 實(shí)驗(yàn)探究 2: 用 pH試紙測(cè)定 、醋酸 pH. 【 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) 】 pH(HCl) = 1 pH(CH3COOH) = 3 【 數(shù)據(jù)處理 】 【 結(jié) 論 】 ? 鹽酸完全電離 , 電離程度 (即電離度 )為 100%； ? 醋酸不完全電離 , 電離程度較小，且小于 100%， 即醋酸的電離是可逆的。 鎂與鹽酸反應(yīng)非常 劇烈 ，產(chǎn)生大量的氣泡，氣球鼓起很 快 。 觀察、比較氣球鼓起的快慢等現(xiàn)象。 【 實(shí)驗(yàn)要點(diǎn) 】 鹽酸和醋酸濃度均為 1mol/L。H2O、 ⑦ SO ⑧乙醇、 ⑨水 ②③⑤⑥⑨ ⑦⑧ 等濃度的鹽酸、醋酸溶液中的 H+濃度的大小？ ? 醋酸和鹽酸是常見的兩種酸，根據(jù)你的經(jīng) 驗(yàn)，你認(rèn)為它們的電離程度有無差異 ? ? 你能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜想嗎 ?請(qǐng)寫出實(shí) 驗(yàn)方案并與大家交流。 不同的電解質(zhì)電離程度是否相同呢？ 非電解質(zhì) ： 在水溶液中或熔化狀態(tài)下 下都不能導(dǎo)電的化合物。 ? 、 NH Na2O溶于水可導(dǎo)電，所以均為電解質(zhì)。 ? BaSO4不溶于水，所以不是電解質(zhì)。 pH越小，溶液的酸性越強(qiáng)； pH越大，溶液的堿性越強(qiáng) 0 7 14 酸性增強(qiáng) 堿性增強(qiáng) 提問：溶液的酸堿性與 c(H+)的關(guān)系如何？ 知識(shí)回顧 1 pＨ越小，溶液酸性越強(qiáng) , c(H+)濃度越大 討論以下幾種說法是否正確，并說明原因。pH與溶液酸堿性的關(guān)系： 溶液的酸堿度常用 pH來表示， pH的范圍通常在 0~14之間。 pH＜ 7時(shí)，溶液呈酸性； pH =7時(shí)，溶液呈中性； pH＞ 7時(shí)，溶液呈堿性。 ? ，所以是電解質(zhì)。 ? ，所以鹽酸是電解質(zhì)。 知識(shí)回顧 2： 電解質(zhì)： 在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)。 下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是 ， 屬于非電解質(zhì)的是 ， ① NaCl溶液、② KOH 、③ H2SO④ Mg、 ⑤ CH3COOH、 ⑥ NH3 實(shí)驗(yàn)探究 1: 分別實(shí)驗(yàn)等體積、等濃度的鹽酸、醋酸與等量鎂條的反應(yīng)。 鎂條用砂紙打磨、長度相同 (表面積相同 )。 反應(yīng)條件 與鎂條反應(yīng)的現(xiàn)象 1mol/L CH3COOH 1mol/L HCl 對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋 鎂與等濃度的鹽酸、醋酸反應(yīng) 的速率 , 前者快于后者。 等濃度的鹽酸中 c(H+)比醋酸大 . 鎂與醋酸反應(yīng) 較快 ，產(chǎn)生氣泡 , 氣球鼓起較 慢 。 (H+) = (H+) = 鹽酸中存在 H+、 Cl 無 HCl分子 醋酸溶液中存在 H+、 CH3COO 和 CH3COOH分子 實(shí)驗(yàn) 31：比較相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸與等量鎂條反應(yīng)及溶液的 pH值 與足量鎂條反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速度比較 溶液的 pH 1mol/L HAc 1mol/L HCl 項(xiàng) 目 大 小 快 慢 （ 3）為什么相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸中，H+濃度卻不同？ 根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，討論下列問題（小組討論） （ 1）鎂條和酸的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？影響反應(yīng)速率的因素是什么？ （ 2）當(dāng)酸溶液的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，溶液中的H+濃度是否相等？怎么判斷？ Mg+2H+ Mg2++H2 反應(yīng)速率不同， pH不同，說明鹽酸和醋酸中的 H+濃度是不同的。 開始
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