新人教版化學(xué)選修4高中水的電離和溶液的酸堿性之一-在線瀏覽
2025-01-21 12:08本頁(yè)面
【正文】 1mol/LHCl與鎂條反應(yīng)劇烈 ， 說(shuō)明 1mol/LHCl中氫離子濃度大 ， 即氫離子濃度為 1mol/L， 說(shuō)明HCl完全電離；而開(kāi)始 1mol/LCH3COOH與鎂條反應(yīng)較慢 ， 說(shuō)明其氫離子濃度較鹽酸小 ， 即小于 1mol/L，說(shuō)明醋酸在水中部分電離 。 探究結(jié)果： 部分電離成離子的電解質(zhì)(其離子有分子化傾向 )包括弱酸 (如 HAc、H2S)、弱堿 (如 NH3 強(qiáng)電解質(zhì)： 能全部電離成離子的電解質(zhì)(其離子無(wú) 分子化傾向 )。 弱電解質(zhì)： 一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 根據(jù)：是否完全電離 練習(xí)： ， ① NaCl、 ② NaOH， ③ NH3H 2O是由什么鍵構(gòu)成的什么化合物？在水溶液里它們以什么形式存在？ ? 極性共價(jià)化合物（以 CH3COOH為例）液態(tài)：只有分子，無(wú)離子 ? 水溶液（部分電離）：電解質(zhì)分子、水合陰、陽(yáng)離子。 弱酸： H2SO H2CO H3PO HClO、 HF、 H2SiO3（難溶）等 弱堿： NH3電解質(zhì)的強(qiáng)弱與 其溶解性有何關(guān)系？怎樣區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)？ 下列說(shuō)法是否正確？為什么？ （ 1）強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力。 不正確。氯氣是單質(zhì)，不是非電解質(zhì)。 ，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)。 溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)。H2O 強(qiáng)電解質(zhì)： 弱電解質(zhì)： A、 D、 E、 G、 H B、 C、 F、 I 下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是 ______,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 ______,屬于弱電解質(zhì)的是________,屬于非電解質(zhì)的是 _______。 NaCl = Na++Cl CH3COOH H++CH3COO－ 強(qiáng)等號(hào)、弱可逆、多元弱酸分步寫，多元弱堿一步完 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 相同點(diǎn) 不同點(diǎn) 電離程度 電離過(guò)程 表示方法 存在形式 都是電解質(zhì)，在水溶液中均能電離 完全電離 部分電離 不可逆過(guò)程 可逆過(guò)程 水合離子 分子和水合離子 C(H+) C(Ac) C(HAc) HAc初溶于水 緊接著 最后 醋酸在電離過(guò)程中各微粒濃度的變化 二、弱電解質(zhì)的電離 CH3COOH CH3COO + H+ 離子化 分子化 最小 最小 最大 不變 不變 不變 開(kāi)始時(shí) V離子化 和 V分子化 怎樣變化？ 當(dāng) V離子化 = V分子化 時(shí)，可逆過(guò)程達(dá)到一種什么樣的狀態(tài)？ 你能畫出這個(gè)過(guò)程的 V～ t圖嗎？ V離子化 = V分子化 平衡狀態(tài) V分子化 t1 0 t V 弱電解質(zhì)電離的 Vt圖 V離子化 CH3COOH CH3COO + H+ 離子化 分子化 在一定條件下（如溫度、濃度等）的弱電解質(zhì)的溶液中， 弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等， 溶液中各分子、離子的濃度保持不變的狀態(tài)。 弱電解質(zhì)的電離是可逆過(guò)程 V電離 =V結(jié)合 ≠ 0 ① 逆： ②動(dòng)： ③等： ④定： ⑤變： 由于醋酸溶液中醋酸根離子濃度的增大，使得醋酸的電離平衡逆向移動(dòng)。 例 ： H2CO3 H++HCO3 一 (1) HCO3 H++CO32 一 (2) 每一步的電離程度是不一樣的。 H3PO4 H+ + H2PO4 一 (1) H2PO4 H+ + HPO42 一 (2) HPO42 H+ + PO43 一 (3) 驗(yàn)證醋酸是 弱電解質(zhì) 的 五 種實(shí)驗(yàn)方案 方案一 配制某濃度的醋酸溶液，向其中滴入幾滴甲基橙試液，然后再加入少量醋酸鈉晶體，振蕩。 原理 醋酸是弱電解質(zhì)，其水溶液中存在著電離平衡： CH3COOH == CH3COO+H+ 根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理，在醋酸溶液中加入醋酸鈉晶體后，溶液中的醋酸根離子濃度增大，醋酸電離平衡向左移動(dòng)，導(dǎo)致 H+濃度減小，因此溶液由紅色逐漸變?yōu)槌壬? ? 方案二 配制某濃度的醋酸鈉溶液，向其中加入幾滴酚酞試液。 原 理 醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶于水后要發(fā)生水解，其水溶液中存在著水解平衡：CH3COO + H2O === CH3COOH + OH 。 ? 方案三 稱取一定量的無(wú)水醋酸配制 的醋酸溶液，測(cè)定該溶液的 pH。 原 理
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1