高三化學水的電離和溶液的酸堿性-在線瀏覽
2025-01-12 08:55本頁面
【正文】 ④ 使甲基橙變紅的溶液： Fe3+ NH Cl K+ SO A.①③ B.①④ C.②④ D.①② ?3?3 ?23?3?3?4?4?24C pH=3的 CH3COOH溶液與 pH=13的 NaOH 溶液等體積混合后（若混合后兩者的體積可以相 加），恰好完全反應(yīng)，則下列有關(guān)所得混合液的說 法正確的是 （ ） c(Na+)＞ c(CH3COO)＞ c(H+)＞ c(OH) pH=7 c(CH3COOH)+c(CH3COO) = mol/L c(CH3COOH)+c(CH3COO) =c(Na+)+c(H+) C mL稀 H2SO4中逐滴 加入 mol/L的氨水，測 得溶液的 pH隨加入氨水的 體積變化如圖所示。下列說法正確的是（ ） Va=Vb，且 NaOH與 CH3COOH恰好完全反應(yīng)則 a＞ 2 a=2，混合后溶液 pH=7，則混合后 V總 ＞ 2Vb a=2，混合后溶液 pH＜ 7，則 Va一定大于 Vb Va=Vb,a=2,混合液中微粒濃度關(guān)系為：c(Na+) ＞ c(CH3COO)＞ c(OH)＞ c(H+) A CH3COOH的電 離平衡常數(shù)為 K。下列說法中不正確的是（ ） c(CH3COO)=103 mol/L c(CH3COO)＞ c(Na+) CH3COOH和 NaOH恰好反應(yīng)完全 、 d點表示的溶液中 均等于 K C ? ? ? ?? ?C OOHCHH （ 2）將 100℃ 、 pH=8的 Ba(OH)2溶液與 pH=5的鹽酸 混合，并保持 100℃ 恒溫，欲使混合液的 pH=7，則 Ba(OH)2與鹽酸的體積比為 。mo l/L10若將 此溫度下 pH=11的苛性鈉溶液 a L與 pH=1的稀硫酸 bL 混合（設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計）， 試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比： （ 1）若所得混合液為中性，則 a∶ b= ； 此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是 。 大于 KW隨溫度升高而增加 10∶1 C(Na+)c(SO ) c(H+)=c(OH) ?249∶2 ?24解析 KW隨溫度升高而增加，本題溫度高于 25℃ （ 1） H2SO4中， c（ H+） = mol/L，則 c（ OH） = mol/L= mol/L mol/L a L= mol
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