新人教版化學(xué)選修4高中水的電離和溶液的酸堿性之二-在線瀏覽
2025-01-21 12:08本頁面
【正文】 = c(H+) . c(OH) =1014 c(H+) . c(OH) = KW c(H2O） 電離平衡常數(shù)： K 電離 ＝ c(H+) c(OH） c(H2O) 當(dāng)達(dá)到電離平衡時，電離產(chǎn)物 H+和 OH濃度之積與未電離的 H2O的濃度之比也是一個常數(shù)： 因為水的電離極其微弱，因此 c(H2O）可以視為常數(shù)，這樣上式可以表示為： 常溫下，水的離子積常數(shù)： 二、溶液的酸堿性和 pH ， c(H+) 和 c(OH） 的值或變化趨勢（增加或減少）： 純水 加少量 HCl 加少量 Na（ OH） c(H+) c(OH） c(H+) 和c(OH） 大小比較 c(H+) =c(OH） 1 107 1 107 增加 減少 c(H+) ＞c(OH） 減少 增加 c(H+) ＜c(OH） OH存在？堿性溶液中是否有 H+存在？是解釋原因。 pH計 讀一讀 取 1mL pH=3的 H2SO4溶液加水稀釋到 100mL后，溶液的 pH是
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