水的電離和溶液的酸堿性典型例題及習(xí)題-在線瀏覽
2025-05-12 05:10本頁面
【正文】 00℃通氯化氫102 mol/L加氫氧化鈉固體104 mol/L加氯化鈉固體107 mol/L【例2】室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離生成的c(OH－)為（ ）雙選10－7 molＬ－1 10－6 molＬ－1 10－12 mol在酸溶液中氫氧根離子完全由水電離產(chǎn)生，而氫離子則由酸和水共同電離產(chǎn)生。所以，酸溶液中的水電離的氫離子的求算通常采用求算氫氧根離子。L1，c(SO42)=108 mol其實，題中設(shè)置了酸性溶液稀釋后，氫離子濃度的最小值不小于1107mol所以，此題稀釋后氫離子濃度只能近似為1107mol 【答案】C 【例5】弱酸HＹ溶液的pH=，將其與等體積水混合后的pH范圍是（ ）～ ～ ～ ～【分析】虛擬HY為強酸，則將其與等體積水混合后c(H＋)=10－3 molL－1即pH＜。在加水稀釋過程中鹽酸電離出的H+離子的物質(zhì)的量不會增加。醋酸是弱電解質(zhì)，發(fā)生部分電離。很明顯，若將鹽酸和醋酸同等程度的稀釋到體積都為a，則鹽酸的c(H+)比醋酸的c(H+)小。 【答案】C 【例7】，溶液的c(H+)為（ ）（不考慮混合時的體積變化）。[答案]D【例8】將pH=8的NaOH溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH值最接近于（ ）。[答案]D【例9】室溫下xL pH=a的鹽酸溶液和yL pH=b的電離度為α的氨水恰好完全中和，則x/y的值為（ ） B. 1014ab /α C. 10a+b14/α 【分析】c(HCl)=c(H+)=10amolL1，c(NH3α=c(OH)=10b14 molH2O物質(zhì)的量為10b14247。L1。x=10b14247?！敬鸢浮緾【例10】若在室溫下pH=a的氨水與pH=b的鹽酸等體積混合，恰好完全反應(yīng)，則該氨水的電離度可表示為（ ） +b12 % B. 10a+b14 % C. 1012ab % D. 1014ab %【分析】設(shè)氨水和鹽酸各取1L。10a molL1即氨水電離出的OH的物質(zhì)的量為10a14mol，而NH3L11L=10bmol；所以氨水的電離度為10a+b12 %。若滴定時終點判斷有誤差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4()。少加1滴H2SO4，相當(dāng)NaOH溶液過量2滴，即將這部分NaOH溶液稀釋至100mL?！敬鸢浮緿 【例12】有①、②、③三瓶體積相等，濃度都是1mol 對①加熱蒸發(fā)，由于HCl的揮發(fā)性比水大，故蒸發(fā)后溶質(zhì)可以認(rèn)為沒有，消耗的NaOH溶液的體積最少。 若改用甲基橙作指示劑，因為甲基橙的變色范圍（pH）~，此時，部分CH3COOH不能被NaOH完全中和，三種溶液所消耗的NaOH溶液體積為③②①。 （ ）【分析】本題主要考查學(xué)生的實驗操作規(guī)范及誤差分析能力。（1）未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管，會使標(biāo)準(zhǔn)液濃度降低，造成滴定結(jié)果偏高。（4）氣泡不排除，結(jié)束后往往氣泡會消失，所用標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)增大，造成測定結(jié)果偏高。（6）指示劑本身就是一種弱電解質(zhì)，指示劑用量過多會導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液耗去偏多，造成測定結(jié)果偏高。以下說法中正確的是（ ） ①若A為強堿，②若A為弱堿，③反應(yīng)前，A溶液中c(OH)④反應(yīng)后，混合溶液中陰離子的濃度大于陽離子的濃度A．①② B．①③ C．①②③ D．①②③④8．下列敘述正確的是（ ） A pH=3和pH=4的鹽酸各10mL混合，所得溶液的pH= B 溶液中[H+]越大，pH值也越大，溶液的酸性就越強 C 液氯雖然不導(dǎo)電，但溶解于水后導(dǎo)電情況良好，因此，液氯也是強電解質(zhì) D 當(dāng)溫度不變時，在純水中加入強堿溶液不會影響水的離子積常數(shù)9．在室溫下，某溶液中由水電離出的H＋10－13 molL－1氫氧化鈉溶液的AG=12 molL－10－bmol已知，乙醇CH3CH2OH也能發(fā)生類似電離，寫出該電離方程式___________________________________________________；又知乙醇的離子積常數(shù)為KS=1，在乙醇中的Ks相當(dāng)于水中的________，與pH相當(dāng)?shù)氖莀_______________________，其值是_____________________。為了對它們作出鑒別，某學(xué)生只用蒸餾水和pH試紙，便得出結(jié)論，試簡述其方法和結(jié)論：_____________
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