弱電解質(zhì)的電離、水的電離和溶液的酸堿性知識點(diǎn)總結(jié)及習(xí)題-在線瀏覽
2024-09-15 06:47本頁面
【正文】 酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，硫酸鋇是弱電解質(zhì)4. 下列物質(zhì)，是強(qiáng)電解質(zhì)的是（ ）A. 硫酸鋇 B. 石墨 C. 濃 H2SO4 D. HI5. 下列說法中，正確的是（ ）A. 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)。C. 鹽酸中加入固體NaCl，因Cl濃度增大，所以溶液酸性減弱。H2O；④CH3COOH；⑤BaSO4；⑥AgCl；⑦Na2O；⑧K2O；⑨H2O，________________是強(qiáng)電解質(zhì)；______________是弱電解質(zhì)14. mol?L1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：（1）三種溶液中c(H+) 依次為a mol?L1，b mol?L1，c mol?L1，其大小順序?yàn)開_________。常溫下，此值為1014?！敬鸢浮扛淖儣l件水的電離平衡移動方向Kwc(H+)總c(OH)總水電離出的c(H+)升溫到100℃正向增大增大增大增大通氯化氫逆向不變1012 mol/L1012 mol/L加氫氧化鈉固體逆向不變1010 mol/L1010 mol/L加氯化鈉固體不動不變107 mol/L107 mol/L【例2】室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離生成的c(OH－)為（ ）10－7 molＬ－110－2 molＬ－1【分析】本題以水的離子積為知識依托，考查學(xué)生對不同條件下水電離程度的認(rèn)識，同時(shí)考查了思維的嚴(yán)密性。忽略了強(qiáng)堿弱酸鹽的水解，就會漏選D。由c(H＋)=10－pH得：c(H＋)=10－12 molL－1再考慮溶液中的溶質(zhì)：可能是堿，也可能是強(qiáng)堿弱酸鹽。Ｌ－1(2)若溶質(zhì)為強(qiáng)堿弱酸鹽，則溶液中的OH－都是水電離生成的：c水(OH－)=10－2 mol【答案】CD 【例3】室溫下，在此溶液中由水電離產(chǎn)生的H+，其濃度接近于（ ） A. 1104 mol/L B. 1108 mol/L C. 11011 mol/L D. 11010 mol/L【分析】溫度不變時(shí)，水溶液中氫離子的濃度和氫氧根離子的濃度乘積是一個(gè)常數(shù)。當(dāng)酸的濃度不是極小的情況下，由酸電離產(chǎn)生的氫離子總是遠(yuǎn)大于由水電離產(chǎn)生的(常常忽略水電離的部分)，而水電離產(chǎn)生的氫離子和氫氧根離子始終一樣多。 稀釋后c(H+)=（1103L）/2L = 1104mol/L c(OH) = 11014/1104 = 11010 mol/L 【答案】D 【例4】將pH為5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中c (SO42－）：c (H+)約為（ ）A、1：1 B、1：2 C、1：10 D、10：1【分析】根據(jù)定量計(jì)算，稀釋后c(H+)=2108molL1，有同學(xué)受到思維定勢，很快得到答案為B。L1。L1。L－1 pH=3＋lg2=，事實(shí)上HY為弱酸，隨著水的加入，還會有部分H＋電離出來，故c(H＋)＞10－3 mol【答案】A 【例6】將體積均為10 mL、pH均為3的鹽酸和醋酸，加入水稀釋至a mL和b mL，測得稀釋后溶液的pH均為5，則稀釋后溶液的體積（ ）=b=100 mL =b=1000 mL＜b ＞b【分析】鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離。溶液中c(H+)與溶液體積成反比，故加水稀釋時(shí)，c(H+)會隨著水的加入而變小。在加水稀釋過程中未電離的醋酸分子發(fā)生電離，從而使溶液中H+離子的物質(zhì)的量增加，而c(H+)與溶液體積同樣成反比，這就使得此溶液中c(H+)受到n(H+)的增加和溶液體積V增加的雙重影響。若要稀釋到兩溶液的c(H+)相等，則醋酸應(yīng)該繼續(xù)稀釋，則有b＞a。 A. （108+1010）mol/L B. （108+1010）mol/L C.（110145105）mol/L D. 11011 mol/L【分析】把101mL的Ba(OH)2分差成99mL和2mL，其中99mLBa(OH)2溶液和99mL鹽酸溶液恰好完全反應(yīng)，(OH)2加水稀釋至200mL，先求溶液中的[OH]，然后再化成[H+]，故應(yīng)選D。 A. B. 8. C. 9 D. [解析]（兩溶液的pH值必須相差2以上）。L1，鹽酸的物質(zhì)的量=10ax molH2O)L1，NH3αy mol根據(jù)題意：10aαy，得x/y=10a+b14/α。氨水電離出的c(OH)=1014247。L1=10a14molH2O的物質(zhì)的量=鹽酸的物質(zhì)的量=10bmol【答案】A【例11】，中和后加水至100mL。則①和②c(H+)之比為（ ）A. 10 B. 50 C. 5103 D. 104【分析】多加1滴H2SO4，則酸過量。現(xiàn)計(jì)算如下： ①多加1滴硫酸時(shí)，c(H+)==105(mol/L)， ②少加1滴硫酸時(shí)，c(OH)=105(mol/L)，c(H+)==109(mol/L)，故二者比值為104。L1的鹽酸溶液，將①加熱蒸發(fā)至體積一半；向②中加入少量的CH3COONa固體（加入后仍顯酸性）；③不作任何改變，以酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定上述三種溶液，所耗NaOH溶液的體積為（ ）A. ①=②③ B. ③②① C. ③=②① D. ①=②=③【分析】本題著重考查酸堿中和、溶液的酸堿性判斷及抽象思維能力。在②中加入CH3COONa固體，發(fā)生反應(yīng)：HCl+CH3COONa==CH3COOH+NaCl，當(dāng)以酚酞作指示劑時(shí)，HCl、CH3COOH被NaOH中和：HCl+NaOH==NaCl+H2O，CH3COOH+NaOH==CH3COONa+H2O，此過程中被中和的H+物質(zhì)的量與③相同。 【答案】C 【例13】以標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定未知的氫氧化鈉為例，判斷以下操作所引起的誤差（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）⑴讀數(shù)：滴定前俯視或滴定后仰視； （ ）⑵未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管； （ ）⑶用待測液潤洗錐形瓶；
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