弱電解質(zhì)的電離、水的電離和溶液的酸堿性知識點總結(jié)及習(xí)題(存儲版)
【正文】 出結(jié)論，試簡述其方法和結(jié)論：______________________________________。以下說法中正確的是（ ） ①若A為強(qiáng)堿，②若A為弱堿，③反應(yīng)前，A溶液中c(OH)④反應(yīng)后，混合溶液中陰離子的濃度大于陽離子的濃度A．①② B．①③ C．①②③ D．①②③④8．下列敘述正確的是（ ） A pH=3和pH=4的鹽酸各10mL混合，所得溶液的pH= B 溶液中[H+]越大，pH值也越大，溶液的酸性就越強(qiáng) C 液氯雖然不導(dǎo)電，但溶解于水后導(dǎo)電情況良好，因此，液氯也是強(qiáng)電解質(zhì) D 當(dāng)溫度不變時，在純水中加入強(qiáng)堿溶液不會影響水的離子積常數(shù)9．在室溫下，某溶液中由水電離出的H＋10－13 mol （ ）【分析】本題主要考查學(xué)生的實驗操作規(guī)范及誤差分析能力。少加1滴H2SO4，相當(dāng)NaOH溶液過量2滴，即將這部分NaOH溶液稀釋至100mL。10a molH2O物質(zhì)的量為10b14247。[答案]D【例8】將pH=8的NaOH溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH值最接近于（ ）。在加水稀釋過程中鹽酸電離出的H+離子的物質(zhì)的量不會增加。其實，題中設(shè)置了酸性溶液稀釋后，氫離子濃度的最小值不小于1107molＬ－1。錯解分析：pH=12的溶液，可能是堿溶液，也可能是鹽溶液。（2）等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH 溶液反應(yīng)，生成的鹽的物質(zhì)的量依次為n 1mol，n2 mol，n3 mol，它們的大小關(guān)系為____________（3）中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V3L，其大小關(guān)系為____________（4）與鋅反應(yīng)時產(chǎn)生氫(氣)的速率分別為vvv3，其大小關(guān)系為____________15. 25℃時， mol?L1的醋酸溶液，試回答下列問題：（1）寫出醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式（2）達(dá)平衡時，溶液中氫離子濃度是多少?（25℃時，醋酸的電離平衡常數(shù)為1. 7510 5）（3）當(dāng)向該溶液中加入一定量的鹽酸時，溶液中的c(H+)、c (CH3COO)、c (CH3COOH) 是否又生變化? 電離常數(shù)是否發(fā)生變化? 為什么 ?參考答案1. CD 2. D 3. C 4. AD 5. AD 6. D 7. CD 8. C 9. BD 10. 11. BC 12. A 13. ①②⑤⑥⑦⑧ ③④⑨14. （1）a=b c （2）n 1=n2 =n3 （3）V1=2V2=V3 （4）v2v1v315. （1）K= （2）10 4 mol?L1（3）c(H+)增大 c (CH3COO)減小 c (CH3COOH)增大 電離常數(shù)不變，因為電離常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，電離常數(shù)不變水的電離和溶液的酸堿性 同步練習(xí)（一）典型例題【例1】常溫下，純水中存在電離平衡：H2OH++OH，請?zhí)羁眨焊淖儣l件水的電離平衡移動Kwc(H+)總c(OH)總水電離出的c(H+)升溫到100℃通氯化氫102 mol/L加氫氧化鈉固體104 mol/L加氯化鈉固體107 mol/L【分析】溫度不變時，無論溶液是酸性、中性還是堿性，溶液中的氫離子濃度和氫氧根離子濃度的乘積都相同。當(dāng)用酸去滴定堿確定堿的濃度時，則：c堿=上述公式在求算濃度時很方便，而在分析誤差時起主要作用的是分子上的V酸的變化，因為在滴定過程中c酸為標(biāo)準(zhǔn)酸，其數(shù)值在理論上是不變的，若稀釋了雖實際值變小，但體現(xiàn)的卻是V酸的增大，導(dǎo)致c酸偏高；V堿同樣也是一個定值，它是用標(biāo)準(zhǔn)的量器量好后注入錐形瓶中的，當(dāng)在實際操作中堿液外濺，其實際值減小，但引起變化的卻是標(biāo)準(zhǔn)酸用量的減少，即V酸減小，則c堿降低了；對于觀察中出現(xiàn)的誤差亦同樣如此。 注意：①事先不能用水濕潤PH試紙；②廣泛pH試紙只能讀取整數(shù)值或范圍三 、混合液的pH值計算方法公式強(qiáng)酸與強(qiáng)酸的混合：（先求[H+]混：將兩種酸中的H+離子物質(zhì)的量相加除以總體積，再求其它） [H+]混 =（[H+]1V1+[H+]2V2）/（V1+V2）強(qiáng)堿與強(qiáng)堿的混合：（先求[OH]混：將兩種酸中的OH 離子物質(zhì)的量相加除以總體積，再求其它） [OH]混＝（[OH]1V1+[OH]2V2）/（V1+V2） (注意 :不能直接計算[H+]混)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的混合：（先據(jù)H+ + OH ==H2O計算余下的H+或OH，①H+有余，則用余下的H+數(shù)除以溶液總體積求[H+]混；OH有余，則用余下的OH數(shù)除以溶液總體積求[OH]混，再求其它）四、稀釋過程溶液pH值的變化規(guī)律：強(qiáng)酸溶液：稀釋10n倍時，pH稀 = pH原+ n （但始終不能大于或等于7）弱酸溶液：稀釋10n倍時，pH稀 〈 pH原+n （但始終不能大于或等于7）強(qiáng)堿溶液：稀釋10n倍時，pH稀 = pH原－n （但始終不能小于或等于7）弱堿溶液：稀釋10n倍時，pH稀 〉 pH原－n （但始終不能小于或等于7）不論任何溶液，稀釋時pH均是向7靠近（即向中性靠近）；任何溶液無限稀釋后pH均接近7稀釋時，弱酸、弱堿和水解的鹽溶液的pH變化得慢，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿變化得快。 ）表示方法：ABA++B Ki=[ A+][ B]/[AB]1影響因素：a、電離常數(shù)的大小主要由物質(zhì)的本性決定。H2O、Cu(OH)H2O……混和物純凈物電解質(zhì)與非電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別：電解質(zhì)——離子化合物或共價化合物 非電解質(zhì)——共價化合物 注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物 ②SONHCO2等屬于非電解質(zhì) ③強(qiáng)電解質(zhì)不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部電離，故BaSO4為強(qiáng)電解質(zhì)）——電解質(zhì)的強(qiáng)弱與導(dǎo)電性、溶解性無關(guān)。弱電解質(zhì)的電離、水的電離和溶液的酸堿性知識點總結(jié)及習(xí)題一、弱電解質(zhì)的電離 定義：電解質(zhì)： 在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì) 。如HClO、NH3叫做電離平衡常數(shù)，（一般用Ka表示酸，Kb表示堿。變色范圍：甲基橙 ~（橙色） ~（紫色） ~（淺紅色）pH試紙 —操作 玻璃棒蘸取未知液體在試紙上，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比即可 。（洗滌：
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