新人教版化學(xué)選修4高中水的電離和溶液的酸堿性之一(存儲(chǔ)版)
【正文】 交流與討論 1－ 103 － 103 三、電離平衡常數(shù)（ K） 弱電解質(zhì)電離程度相對(duì)大小一種參數(shù) 對(duì)于一元弱酸 HA H++A， 平衡時(shí) Ka = c ( H+) .c( A) c(HA) 對(duì)于一元弱堿 MOH M++OH， 平衡時(shí) Kb = c ( M+).c( OH ) c(MOH) （ 2）電離平衡常數(shù)的化學(xué)含義 ： 計(jì)算方法： K值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸 (或堿 )的酸 (或堿 )性越強(qiáng)。 有兩瓶 pH=2的酸溶液 ,一瓶是強(qiáng)酸 ,一瓶是弱酸 .現(xiàn)只有石蕊試液、酚酞試液、 pH試紙和蒸餾水 ,而沒(méi)有其它試劑 .簡(jiǎn)述如何用最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方法來(lái)判別哪瓶是強(qiáng)酸 : 各取等體積酸液 ,用蒸餾水稀釋相同倍數(shù) ,然后用 PH試紙分別測(cè)其 PH值 ,PH值變化大的那瓶是強(qiáng)酸 . ? H+濃度相同、體積相等的三種酸： ? a、鹽酸 b、硫酸 c、醋酸，同時(shí)加入足量的鋅，則開始反應(yīng)時(shí)速率 ______，反應(yīng)完全后生成 H2的質(zhì)量 _________。L1醋酸溶液加水稀釋，在稀釋過(guò)程中（ ） ? A．溶液中 CH3COO－ 的濃度增大 B．溶液中 H+個(gè)數(shù)增多， H+離子的濃度減小 C．溶液中 H+個(gè)數(shù)減少， H+的濃度減小 D．溶液中 CH3COOH的分子數(shù)減少，CH3COOH的濃度也減小 。 多元弱酸的酸性由第一步電離決定。因?yàn)辂}酸和醋酸都是一元酸，鹽酸中電流強(qiáng)度大于醋酸中的電流強(qiáng)度，說(shuō)明鹽酸中離子濃度大，醋酸中離子濃度小，而鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，因此醋酸是弱電解質(zhì)。 現(xiàn) 象 測(cè)出的 pH＞ 1。 現(xiàn)象 溶液由紅色逐漸變?yōu)槌壬? o. BaSO4 a c e d h l o i j m f g 電離方程式的書寫 強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，用“ ＝ ” 弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，用“ ” 多元弱酸分步電離，可分步書寫電離方程式（一般只寫第一步），多元弱堿也是分步電離，但可按一步電離寫出。導(dǎo)電能力和溶液中離子濃度有關(guān)，而強(qiáng)弱電解質(zhì)是指電離能力的 不正確。H2O、 ④ CH3COOH， ⑤ BaSO4 、 ⑥ AgCl 、 ⑦ Na2O 、 ⑧ K2O， ⑨ H2O 哪些是強(qiáng)電解質(zhì) ， 那些是弱電解質(zhì) ? 強(qiáng)電解質(zhì) : ① ② ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 弱電解質(zhì) : ③ ④ ⑨ 1. NaCl、 NaOH是由什么鍵構(gòu)成的什么化合物？在水溶液里它們以什么形式存在？ 只有水合離子，不存在電解質(zhì)分子（完全電離） 2. HCl是由什么鍵構(gòu)成的什么化合物？在水溶液里 HCl以什么形式存在？ 只有水合離子，不存在電解質(zhì)分子（完全電離） 強(qiáng)弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系 : 3. CH3COOH 、 NH3 說(shuō)明 HCl和 CH3COOH的電離程度不同。 【 實(shí)驗(yàn)要點(diǎn) 】 鹽酸和醋酸濃度均為 1mol/L。 ? BaSO4不溶于水，所以不是電解質(zhì)。 ? ，所以是電解質(zhì)。 實(shí)驗(yàn)探究 1: 分別實(shí)驗(yàn)等體積、等濃度的鹽酸、醋酸與等量鎂條的反應(yīng)。 (H+) = (H+) = 鹽酸中存在 H+、 Cl 無(wú) HCl分子 醋酸溶液中存在 H+、 CH3COO 和 CH3COOH分子 實(shí)驗(yàn) 31：比較相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸與等量鎂條反應(yīng)及溶液的 pH值 與足量鎂條反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速度比較 溶液的 pH 1mol/L HAc 1mol/L HCl 項(xiàng) 目 大 小 快 慢 （ 3）為什么相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸中，H+濃度卻不同？ 根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，討論下列問(wèn)題（小組討論） （ 1）鎂條和酸的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？影響反應(yīng)速率的因素是什么？ （ 2）當(dāng)酸溶液的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，溶液中的H+濃度是否相等？怎么判斷？ Mg+2H+ Mg2++H2 反應(yīng)速率不同， pH不同，說(shuō)明鹽酸和醋酸中的 H+濃度是不同的。 弱電解質(zhì)： 一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 根據(jù)：是否完全電離 練習(xí)： ， ① NaCl、 ② NaOH， ③ NH3 不正確。H2O 強(qiáng)電解質(zhì)： 弱電解質(zhì)： A、 D、 E、 G、 H B、 C、 F、 I 下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是 ______,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 ______,屬于弱電解質(zhì)的是________,屬于非電解質(zhì)的是 _______。 H3PO4 H+
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