新人教版化學選修4高中影響化學反應速率的因素之四(存儲版)
【正文】 +SO2+S↓+H2O 下列四種情況中最早出現渾濁的是： （ ） （ 1） 10℃ 時 mol /L Na2S2O3和 mol /L H2SO4各 5 mL （ 2） 10℃ 時 mol /L Na2S2O3和 mol /L H2SO4 各 5 mL，加水 10mL （ 3） 20℃ 時 mol /L Na2S2O3和 mol /L H2SO4各 5 mL （ 4） 20℃ 時 /L Na2S2O3和 mol /L H2SO4各 5 mL，加水 10 mL C 練習： 練習： KClO3和 NaHSO3間的反應生成 Cl和H+、 SO42離子的速度與時間關系如圖所示，已知反應速率隨 c(H+)的增加而加快，試說明： (1)為什么反應開始時，反應速率增大？ (2)反應后期速率降低的主要原因是什么？ 反應速率 時間 。 2） 催化劑只能改變反應速率， 不能 將 不反應變成 反應 3） 催化劑有一定的選擇性和活化溫度： 4） 催化劑中毒 ：催化劑的活性往往因接觸少量雜質而明顯下降，甚至遭到破壞，這種現象叫 催化劑中毒 。 在 N2+3H2 2NH3中，當其他外界條件不變時 ?減小體系壓強，該反應的速率怎么變？ ?在反應中保持體系容積不變，充入 N2 ，反應的速率怎么變？ ?在反應中保持體系容積不變，充入 He，反應的速率怎么變？ ?在反應中保持體系壓強不變，充入 He，反應的速率怎么變？ 三、 溫度對反應速率的影響 實驗 23結論：溫度高的溶液先出現渾濁 Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O 【 結論 】 其他條件不變， 溫度 升高， 反應速率加快 T↑ →普通分子變?yōu)榛罨肿? →活 %↑ → n活 ↑ →V↑ 一般說來，溫度每升高 10℃ ，速率增加 24倍。 第二節(jié) 影響化學反應速率的因素 （校性公開課） 思考題 1 ? 一輛汽車行駛速率的決定因素是什么？影響因素是什么？ ? 決定因素是：汽車的性能（如 和寶馬，從車
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