新人教版化學(xué)選修4高中影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素之四-免費(fèi)閱讀
【正文】 各種影響都有其局限性，要針對(duì)具體反應(yīng)具體分析。 v t1 t2 t3 t 四、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響 實(shí)驗(yàn) 24結(jié)論：加入催化劑可以加快反應(yīng)的速率 四、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響 ? 使用催化劑，能夠 降低反應(yīng)所需的能量 ，這樣會(huì)使更多的反應(yīng)物的分子成為活化分子，大大 增加單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子中 活化分子所占的百分?jǐn)?shù) 。 3）注意 “真”變 和 “假”變 。 2）化學(xué)反應(yīng)為 可逆反應(yīng) ，反應(yīng)物或生成物濃度的改變，其正反應(yīng)速率或 逆反應(yīng)速率的變化也符合上述的規(guī)律 。 （ 2）反應(yīng)若是可逆反應(yīng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都加快，降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小。工業(yè)上為了防止催化劑中毒，要把原料進(jìn)行凈化除去毒物。 增大反應(yīng)物的濃度 使反應(yīng)速率加快的主要原因（ ） 對(duì)于氣體參與體系 增大壓強(qiáng) 使反應(yīng)速率加快的主要原因是（ ） 升高溫度 使反應(yīng)速率加快的主要原因是（ ） 使用催化劑 使反應(yīng)速率加快的主要原因是（ ） A、活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但提高單位體積內(nèi)活化分子的總數(shù) B、 增大分子的運(yùn)動(dòng)速率而使有效碰撞增加 C、 升高反應(yīng)物分子的能量，使活化分子的百分?jǐn)?shù)增加 D、降低反應(yīng)所需的能量，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加 A A C D 練習(xí)： 將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中，若作如下改變的情況，其中能使最初的化學(xué)反應(yīng)速率增大的是 （ ） A、鹽酸的濃度不變，而使鹽酸的用量一倍 B、鹽酸的濃度增大一倍，而使鹽酸的用量減少到原來(lái)的一半 C、鹽酸的濃度和用量都不變，增加碳酸鈣的量 D、鹽酸和碳酸鈣不變，增大壓強(qiáng)一倍 E、加入 CaCl2溶液 F、加入 CaCl2固體 G、將 CaCO3用 CaCO3粉末代替 BG 練習(xí)： 硫代硫酸鈉（ Na2S2O3）與稀硫酸發(fā)生如下反應(yīng)： Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1