新人教版化學(xué)選修4高中影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素之四-文庫(kù)吧在線文庫(kù)
【正文】 的功率等） ? 影響因素：⑴天氣 ⑵路況 ⑶燃料質(zhì)量 ⑷司機(jī)的駕駛水平和經(jīng)驗(yàn) …… 普通 分子 活化 能 活化 分子 合理 取向的 碰撞 有效 碰撞 新物質(zhì) 能量 一個(gè)反應(yīng)經(jīng)歷的過(guò)程 回顧 反應(yīng)物本身的性質(zhì) 活化能的大小 單位體積內(nèi)活化分子的多少 單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)的多少 化學(xué)反應(yīng)速率的快慢 決定 決定 決定 決定 內(nèi) 因 外 因 第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 一、 濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 濃度增大 →單位體積內(nèi) n活 ↑ T不變， 活 %不變 n活 增大 →有效碰撞 ↑ →V↑ 實(shí)驗(yàn) 22結(jié)論：濃度大的 H2C2O4溶液先褪色 2KMnO4 + 5H2C2O4 +3H2SO4=K2SO4 +2MnSO4 +10CO2↑+8H2O 【 結(jié)論 】 其他條件不變，反應(yīng)物 濃度越大 化學(xué)反應(yīng) 速率越快 注意事項(xiàng)： 1） 此規(guī)律只適用于 氣體反應(yīng)或溶液中 的反應(yīng)，對(duì)于純液體或固體反應(yīng)物一般情況下其濃度是常數(shù)，因此改變它們的量不會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。 如： 2SO2+O2 2SO3 時(shí)充入 He： 由于 SO O SO3的物質(zhì)的量不變，體積 V變大，∴ 濃度降低相當(dāng)于“減壓”，反應(yīng)速率降低； 時(shí)充入 He： 由于反應(yīng)物生成物濃度不變，體系壓強(qiáng)不變相當(dāng)于“假”變。 催化劑 正催化劑 負(fù)催化劑 加快 化學(xué)反應(yīng)速率 減慢 化學(xué)反應(yīng)速率 注：不說(shuō)明指正催化劑 【 結(jié)論 】 能 改變化學(xué)反應(yīng)速率 而自身的 化學(xué)組成 和 質(zhì)量 在反應(yīng)前后保持 不變 能量 反應(yīng)過(guò)程 E1 E2 反應(yīng)物 生成物 活化分子 活化能 活化分子變成生成物分子放出的能量
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