新人教版化學選修4高中影響化學反應速率的因素之四(專業(yè)版)
【正文】 催化劑中毒會嚴重影響反應的順利進行。 一般來說，固體反應物表面積越大，反應速率越大，固體反應物表面積越小，反應速率越小。因而使 反應速率加快 。 各條件對速率的影響大小是： 催化劑 溫度 濃度 =壓強 (體積變化引起的 )。其它條件不變，則HI的分解反應速率誰快？ ?應用 3： 如反應： 3KSCN+FeCl3 =Fe(SCN)3+3KCl 若在上述反應體系中加入 KCl晶體，會不會影響化學反應速率？ ?應用 1： 一定條件下，在 CaCO3（塊狀） +2HCl=CaCl2+H2O+CO2?反應中，為了加快反應的速率，下列那些方法可行： A、增加 HCl的濃度 B、加水 C、增加同濃度鹽酸的量 D、改加 CaCO3粉末 體積壓縮為原來的 1/2的 不會 二、 壓強對化學反應速率的影響 其他條件不變 氣體的壓強增大 氣體濃度增大 反應速率加快 氣體體積減小 【 結論 】 其他條件不變，壓強 增大 化學反應 速率加快 注意事項： 1）壓強對 固體 和 液體 （溶液）間的反應 無影響 2）對于有 氣體 參加的可逆反應，增大壓強，正反應速率，逆反應速率 都增大 ；減小壓強，正反應速率，逆反應速率 都減小 。 注意事項： 把除去氧化膜的 Mg 條，投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn) H2 的產生速率（ v）與時間（ t）的變化情況如右圖所示， ? t1 ~ t2 速率變化的主要原因是 : _______ 。對于前述反應，當溫度升高時， v1和 v2變化情況為（ ） A、同時增大 B、 同時減小 C、 v1減少， v2增大 D、 v1增大， v2減小 √ 練習： 在密閉容器里 ， 通入 x mol H2和 y molＩ 2(ｇ )， 改變下列條件 ， 反
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