【正文】 ① 電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡，平衡移動(dòng)符合勒夏特列原理 說明： 你知道第二步電離難的原因嗎？ 電離難的原因 ： a、一級(jí)電離出 H+后，剩下的酸根陰離子帶負(fù)電荷，增加了對(duì) H+的吸引力，使第二個(gè) H+離子電離困難的多； b、一級(jí)電離出的 H+抑制了二級(jí)的電離。 原 理 因?yàn)榇姿釣槿跛幔ㄈ蹼娊赓|(zhì)），在水溶液中只有部分電離，所以 溶液中的 H+ 濃度小于 ,溶液的 pH＞1。 NaCl = Na++Cl CH3COOH H++CH3COO－ 強(qiáng)等號(hào)、弱可逆、多元弱酸分步寫，多元弱堿一步完 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 相同點(diǎn) 不同點(diǎn) 電離程度 電離過程 表示方法 存在形式 都是電解質(zhì)，在水溶液中均能電離 完全電離 部分電離 不可逆過程 可逆過程 水合離子 分子和水合離子 C(H+) C(Ac) C(HAc) HAc初溶于水 緊接著 最后 醋酸在電離過程中各微粒濃度的變化 二、弱電解質(zhì)的電離 CH3COOH CH3COO + H+ 離子化 分子化 最小 最小 最大 不變 不變 不變 開始時(shí) V離子化 和 V分子化 怎樣變化？ 當(dāng) V離子化 = V分子化 時(shí)，可逆過程達(dá)到一種什么樣的狀態(tài)？ 你能畫出這個(gè)過程的 V～ t圖嗎？ V離子化 = V分子化 平衡狀態(tài) V分子化 t1 0 t V 弱電解質(zhì)電離的 Vt圖 V離子化 CH3COOH CH3COO + H+ 離子化 分子化 在一定條件下（如溫度、濃度等）的弱電解質(zhì)的溶液中， 弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等， 溶液中各分子、離子的濃度保持不變的狀態(tài)。H 2O是由什么鍵構(gòu)成的什么化合物？在水溶液里它們以什么形式存在？ ? 極性共價(jià)化合物（以 CH3COOH為例）液態(tài)：只有分子，無離子 ? 水溶液（部分電離）：電解質(zhì)分子、水合陰、陽離子。 鎂條用砂紙打磨、長(zhǎng)度相同 (表面積相同 )。 pH越小，溶液的酸性越強(qiáng)； pH越大，溶液的堿性越強(qiáng) 0 7 14 酸性增強(qiáng) 堿性增強(qiáng) 提問：溶液的酸堿性與 c(H+)的關(guān)系如何？ 知識(shí)回顧 1 pＨ越小，溶液酸性越強(qiáng) , c(H+)濃度越大 討論以下幾種說法是否正確，并說明原因。 實(shí)驗(yàn)探究 2: 用 pH試紙測(cè)定 、醋酸 pH. 【 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) 】 pH(HCl) = 1 pH(CH3COOH) = 3 【 數(shù)據(jù)處理 】 【 結(jié) 論 】 ? 鹽酸完全電離 , 電離程度 (即電離度 )為 100%； ? 醋酸不完全電離 , 電離程度較小，且小于 100%， 即醋酸的電離是可逆的。 （ 2）雖然氯氣溶于水后，溶液可以導(dǎo)電，但氯氣不是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)。 寫出 H3PO4在水溶液中的電離方程式。 現(xiàn) 象 通過電流表的電流強(qiáng)度：鹽酸＞醋酸。 ② 同溫度同濃度時(shí)，電離度越大， 則酸性（或堿性）越強(qiáng)； 將 0 .1mol/L的氨水稀釋 10倍，隨著氨水濃度的降低，下列數(shù)據(jù)逐漸增大的是（ ） A. [H+] B. [OH] C. [OH] /[NH3 Ka只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)； 看數(shù)據(jù) ,得結(jié)論 結(jié)論 : （ 3）影響電離平衡常數(shù)的因素 K值只隨溫度變化。 現(xiàn) 象 溶液由無色變?yōu)闇\紅色。 子和氯離子。H2O)、水。 不同的電解質(zhì)電離程度是否相同呢？ 非電解質(zhì) ： 在水溶液中或熔化狀態(tài)下 下都不能導(dǎo)電的化合物。 知識(shí)回顧 2： 電解質(zhì)： 在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)。 探究結(jié)果： 部分電離成離子的電解質(zhì)(其離子有分子化傾向 )包括弱酸 (如 HAc、H2S)、弱堿 (如 NH3 ，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)。 ? 方案二 配制某濃度的醋酸鈉溶液，向其中加入幾滴酚酞試液。 酸 電離方程式 電離平衡常數(shù) K 醋酸 碳酸 氫硫酸 磷酸 CH3COOH ? CH3COO+H+ K= 105 H2S ? H++HS HCO3 ? H++