新人教版化學(xué)選修4高中水的電離和溶液的酸堿性之一(更新版)
【正文】 （ 2）雖然氯氣溶于水后，溶液可以導(dǎo)電，但氯氣不是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)。包括大多數(shù)鹽類、強酸、強堿。 實驗探究 2: 用 pH試紙測定 、醋酸 pH. 【 實驗數(shù)據(jù) 】 pH(HCl) = 1 pH(CH3COOH) = 3 【 數(shù)據(jù)處理 】 【 結(jié) 論 】 ? 鹽酸完全電離 , 電離程度 (即電離度 )為 100%； ? 醋酸不完全電離 , 電離程度較小，且小于 100%， 即醋酸的電離是可逆的。H2O、 ⑦ SO ⑧乙醇、 ⑨水 ②③⑤⑥⑨ ⑦⑧ 等濃度的鹽酸、醋酸溶液中的 H+濃度的大?。? ? 醋酸和鹽酸是常見的兩種酸，根據(jù)你的經(jīng) 驗，你認為它們的電離程度有無差異 ? ? 你能設(shè)計實驗驗證你的猜想嗎 ?請寫出實 驗方案并與大家交流。 pH越小，溶液的酸性越強； pH越大，溶液的堿性越強 0 7 14 酸性增強 堿性增強 提問：溶液的酸堿性與 c(H+)的關(guān)系如何？ 知識回顧 1 pＨ越小，溶液酸性越強 , c(H+)濃度越大 討論以下幾種說法是否正確，并說明原因。 ? ，所以鹽酸是電解質(zhì)。 鎂條用砂紙打磨、長度相同 (表面積相同 )。 開始 1mol/LHCl與鎂條反應(yīng)劇烈 ， 說明 1mol/LHCl中氫離子濃度大 ， 即氫離子濃度為 1mol/L， 說明HCl完全電離；而開始 1mol/LCH3COOH與鎂條反應(yīng)較慢 ， 說明其氫離子濃度較鹽酸小 ， 即小于 1mol/L，說明醋酸在水中部分電離 。H 2O是由什么鍵構(gòu)成的什么化合物？在水溶液里它們以什么形式存在？ ? 極性共價化合物（以 CH3COOH為例）液態(tài)：只有分子，無離子 ? 水溶液（部分電離）：電解質(zhì)分子、水合陰、陽離子。氯氣是單質(zhì)，不是非電解質(zhì)。 NaCl = Na++Cl CH3COOH H++CH3COO－ 強等號、弱可逆、多元弱酸分步寫，多元弱堿一步完 強電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 相同點 不同點 電離程度 電離過程 表示方法 存在形式 都是電解質(zhì)，在水溶液中均能電離 完全電離 部分電離 不可逆過程 可逆過程 水合離子 分子和水合離子 C(H+) C(Ac) C(HAc) HAc初溶于水 緊接著 最后 醋酸在電離過程中各微粒濃度的變化 二、弱電解質(zhì)的電離 CH3COOH CH3COO + H+ 離子化 分子化 最小 最小 最大 不變 不變 不變 開始時 V離子化 和 V分子化 怎樣變化？ 當(dāng) V離子化 = V分子化 時，可逆過程達到一種什么樣的狀態(tài)？ 你能畫出這個過程的 V～ t圖嗎？ V離子化 = V分子化 平衡狀態(tài) V分子化 t1 0 t V 弱電解質(zhì)電離的 Vt圖 V離子化 CH3COOH CH3COO + H+ 離子化 分子化 在一定條件下（如溫度、濃度等）的弱電解質(zhì)的溶液中， 弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等， 溶液中各分子、離子的濃度保持不變的狀態(tài)。 原理 醋酸是弱電解質(zhì)，其水溶液中存在著電離平衡： CH3COOH == CH3COO+H+ 根據(jù)化學(xué)平衡移動原理，在醋酸溶液中加入醋酸鈉晶體后，溶液中的醋酸根離子濃度增大，醋酸電離平衡向左移動，導(dǎo)致 H+濃度減小，因此溶液由紅色逐漸變?yōu)槌壬? 原 理 因為醋酸為弱酸（弱電解質(zhì)），在水溶液中只有部分電離，所以 溶液中的 H+ 濃度小于 ,溶液的 pH＞1。 下列說法是否正確？ （ 1）導(dǎo)電能力強的電解質(zhì)一定是強電解質(zhì) （ 2）硫酸鋇難溶于水，所以它是弱電解質(zhì) （ 3） 1mol/LHCl溶液和 1mol/LH2SO4溶液導(dǎo) 電能力一樣 （ 4） NaCl是強電解質(zhì)，所以氯化鈉晶體導(dǎo)電 能力很強 （ 5）液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，所以它是共價化合物 下表是實驗測定的是 25℃ 時醋酸電離達到平衡各種微 粒的濃度，請?zhí)顚懴卤韺⒛愕慕Y(jié)論與同學(xué)交流討論。 ① 電離平衡是動態(tài)平衡，平衡移動符合勒夏特列原理 說明： 你知道第二步電離難的原因嗎？ 電離難的原因 ： a、一級電離出 H+后，剩下的酸根陰離子帶負電荷，增加了對 H+的吸引力，使第二個 H+離子電離困難的多； b、一級電離出的 H+抑制了二級的電離
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