蘇教版化學(xué)選修4溶液的酸堿性同步測試1(更新版)
【正文】 為 11，則由 NaOH電離出的 OH離子濃度與水電離的 OH離子濃度之比為（ ） ∶ 1 109∶ 1 ∶ 1 ∶ 1 解析： 溶液的 pH=11,則 NaOH 電離出的 OH離子濃度為 103 molL1 1012 mol 答案： AC （ D2O）的離子積為 1015,可以用 pH 一樣的定 義來規(guī)定 pD=lgc（ D+），以下關(guān)于pD 的敘述正確的是（ ） pD= mol的 NaOD 的 D2O 溶液 1 L,其 pD= mL DCl的 D2O 溶液 1 L,其 pD= 100 mL mol NaCl不會(huì)電離出 H+或 OH不會(huì)破壞水的電離； NaOH 電離出 OH，破壞水的電離平衡；酒精是非電解質(zhì)； CH3COOH 能電離出 H+，破壞水的電離平衡。 方法二：因?yàn)?10c 酸 （ H+） =)(10114???Hc堿，所以 lg10c 酸 （ H+） =)(101lg14????Hc堿，則 pH 酸 1=14pH堿 ， 即 pH 酸 +pH 堿 =15。L1的溶液 解析： 常溫下，可根據(jù) pH 或 c（ H+）比較溶液的酸堿性，也可根據(jù) c(OH)大小來比較， A、C、 D 三個(gè)選項(xiàng)中溶液的 c(OH)依次為 1103 mol新舊知識(shí)融合、檢測我們應(yīng)變能力是高考命題的發(fā)展趨勢(shì)之一。故 D選項(xiàng)符合題意。 【例 2】 在 25 ℃ 時(shí)，某溶液中由水電離出的 c(H+)=11012 molH 2O，溶液顯堿性。L1的鹽酸，均可提供 mol的 H+。 溶液的酸堿性的判斷： （ 1）強(qiáng)酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性強(qiáng)。L1,c（ OH）越大， __________性越強(qiáng)。溶液中 c（ H+）與 c（ OH）相對(duì)大小決定溶液酸堿性。在一定溫度下，水溶液中 c（ H+）與 c（ OH）乘積是 _________。 答案： ＞ ＞ 酸 ＜ ＞ 堿 ____________濃度的負(fù)對(duì)數(shù)來表示溶液的酸堿性， pH 與氫離子濃度的關(guān)系為 pH=lgc（ H+）。例如： c(H+)=1 molL1，當(dāng)溫度升高時(shí)，中性溶液中的 c(H+)＞ 107mol （ 2）溶液混合后 pH 的計(jì)算 ① 強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合后，先求混合液中 c(H+)，再求 pH。L1 。故 A選項(xiàng)符合題意。 B 項(xiàng)呈酸性， c（ H+）＞ c(OH), AG＞ lg1=0。L1， B 中c(OH)最大，堿性最強(qiáng)。L1的 H2SO4溶液 100 mL 混合后，求混合液的 pH 是多少？ 解析： n(OH)= mol pH 可能為 2 也可能為 12。 A 項(xiàng)中重水離子積為 1015,H+濃度為 4107，中性溶液 PD=7lg4。L1。L1，因此 NaOH電離出的 c(OH)與水電離出的 c(OH)之比為 108∶ 1。L1 104 mol 答案： A ℃ 時(shí)，若體積為 Va、 pH=a 的某一元強(qiáng)酸與體積為 Vb、 pH=b 的某一元強(qiáng)堿混合，恰好中和，且已知 Va＜ Vb和 a=，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝? （ 1） a值可否等于 3_____________（填 “可 ”或 “否 ”），若理由是 __________________________。V b abVV =1014ab 由 Vb＞ Va,得abVV ＞ 1,即 14ab＞ 0,a+b＜ 14, 又 a= b,則 a+2a＜ 14 a＜ 314 對(duì)于一元強(qiáng)堿 pH=b＞ 7 2a＞ 7 a＞ 27 根據(jù) a= b＞ 7，將 a=3 代入可知其是否合理。 解析： pH=a 的 HCl(aq),c(H+)=10a mol 答案： （ 1） 1 （ 2） (3)10a+b14 ＞
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1