新人教版化學選修4高中化學反應(yīng)熱的計算之二-文庫吧在線文庫
【正文】 ( g) = 3CO2 ( g ) +4H2O ( l ) 。 蓋斯定律有哪些用途？ 蓋斯定律 :不管化學反應(yīng)是一步完成或分幾步完成 ,其反應(yīng)熱是相同 .換句話說 ,化學反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān) ,而與反應(yīng)的途徑無關(guān) . 因為有些反應(yīng)進行得很慢 ,有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生 ,有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純 (有副反應(yīng)發(fā)生 ),這給測定反應(yīng)熱造成了困難 .此時如果應(yīng)用蓋斯定律 ,就可以間接地把它們的反應(yīng)熱計算出來 . 二．反應(yīng)熱的計算： 利用反應(yīng)熱的概念、蓋斯定律、熱化學方程式進行有關(guān)反應(yīng)熱的計算 : 題型一：有關(guān)熱化學反應(yīng)方程式的的含義及書寫 題型二：燃燒熱、中和熱的判斷、求算及測量 具體內(nèi)容 : 1. 已知一定量的物質(zhì)參加反應(yīng)放出的熱量，寫出其熱化學反應(yīng)方程式?！?H = 572 kJ ?mol CH4( g ) +2O2 (g ) = CO2 (g ) +2H2O ( l ) 。；金剛石， A ① C(石墨， s)+O2(g)= CO2(g) △ H1=② C(金剛石， s)+O2(g)= CO2(g) △ H2=練 5. 在 100 g 碳不完全燃燒所得氣體中，CO占 1/3體積， CO2占 2/3體積，且 C(s) +1/2O2(g) = CO(g)； = － kJ/mol CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)； = － kJ/mol 與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是 ( ) kJ B. kJ C. kJ D. kJ HH C 練 [練習 6]某人浸泡在盛有 60L水的浴盆中 ,在1h內(nèi) ,人體所散發(fā)的熱量使水溫從 30℃ 升到 ℃ (假設(shè)人體溫度保持恒定 ， 且熱量沒有損失 ),該人一天可釋放多少熱量 ? 1g脂肪燃燒放出 ,如果該人一天所需的熱量以攝入脂肪來計算 .則他一天至少需要攝入多少克脂肪 [已知水的比熱容為(kg 1838年成為俄國科學院院士。 蓋斯簡介 蓋斯定律是在熱力學第一定律之前發(fā)現(xiàn)的，實際上是熱力學第一定律在化學反應(yīng)的具體體現(xiàn)，是狀態(tài)函數(shù)的性質(zhì)。此定律為能量守恒定律的先驅(qū)。 1825年于多爾帕特大學獲醫(yī)學專業(yè)證書，同時受到了化學和地質(zhì)學的基礎(chǔ)教育。△ H =+ kJ ?mol CH4( g ) +2O2 ( g ) = CO2 ( g ) +2H2O ( l ) 。 【 例 2】 乙醇的燃燒熱是 △ H=，在 25℃ ， 101kPa時 ， 1kg乙醇充分燃燒后放出多少熱量 ？ 課本 P12 例 2： 【 解 】 C2H6O(l) + 3O2(g)== 2CO2(g) ＋ 3H2O (l) 46g/mol － 1000g X X＝ (－ 1000g)/ 46g/mol ＝－ 29710kJ 答： 1kg乙醇燃燒后放出 29710kJ熱量 設(shè) 1kg乙醇燃燒后放出的熱量為 X 【 例 3】 已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為： (1)CH3COOH(l)+2O2(g)==2CO2(g)+2H2O(l) △ H1=(2)C(s)+O2(g) ==CO2(g) △ H2=(3) H2(g)+O2(g) ==H2O(l) △ H3=試計算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱： 2C(s)+2H2(g)+O2(g) ==CH3COOH(l) [練習 1]在一定條件下 ,CO和 CH4燃燒的熱化學方程式 分別為 : 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △ H=－ 566KJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △ H=－ 890KJ/mol 由 1摩 CO和 3摩 CH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時 ,釋放的熱量為 ( ) A． 2912KJ B． 2953KJ C． 3236KJ D． 3867KJ B 已知： 欲得到相同的熱量，需分別燃燒固體碳和氫氣的質(zhì)量比約為 ( ) A. 2: B. 12: C. 1:1 D. : )()()( 22 gCOgOsC ??m o lkJH / 9 3???)()(21)(222 lOHgOgH ??
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