新人教版化學(xué)選修4高中化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡單元教案三-文庫吧在線文庫
【正文】 + 2X = 7, 解得 : X = , 即 可知 c 的范圍是 1～ 4 之間。 正確答案： （ 1） 2a （ 2） 0 （ 3） (2n－ 4m)、 (n－ m)a 25．【 知識點撥 】 (1)①在同溫、同壓下 , 當(dāng)起始時 N2 為 1 體積 , NH3 為 2 體積時 , 為保持與原平衡狀態(tài)完全相同 , 可將 2 體積 NH3 當(dāng)作完全分解成 1 體積 N2 和 3 體積 H2。 【 分析解答 】 因為 H2(g)＋ Br2(g) 2HBr(g) 左邊氣體總體積與右邊氣體總體積相等，所以此可逆反應(yīng)達(dá)平衡時，壓強(qiáng)改變不影響平衡。等效平衡體系中反應(yīng)進(jìn)行的程度是一樣的。 （ 4）用水吸收 SO3 會形成酸霧，使吸收的速率減慢。 （ 2）溫度的選擇從反應(yīng)速率 快慢，催化劑的活性溫度兩方面考慮。溫度越低， 壓強(qiáng)越大，氣體的溶解度就越大。若反應(yīng)達(dá)平衡后 , 測得混合氣體為 7 體積。 （ 3）壓強(qiáng)應(yīng)采用（高壓、常壓） 。請你根據(jù) CO2 的性質(zhì)和化學(xué)平衡原理回答： （ 1）這樣長期下去，將給海洋造成什么樣的影響？ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ （ 2）你認(rèn)為消除 CO2 的負(fù)面影響的最好方法是什么？ _________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ 20．在 298K 時，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 N2(氣 ) + 3H2(氣 ) 2NH3(氣 ) + 。 L1。有下列關(guān)于選用該條件的敘述： ① 加快反應(yīng)速率； ② 使平衡向產(chǎn)物方向移動； ③ 提高原料轉(zhuǎn)化率； ④ 使催化劑的活性達(dá)到最佳狀態(tài)。 s 11．下列體系加壓后，對化學(xué)反應(yīng)速率沒有影響的是 （ ） A． 2SO2+O2 2SO3 B． CO+H2O（ g） CO2+H2 C． CO2+H2O H2CO3 D． H++OH H2O 12． 反應(yīng) C(固 )+H2O(氣 ) CO2(氣 )+H2(氣 )在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（ ） A. 增加 C 的量 B. 將容器的體積縮小一半 C. 保持 體積不變 , 充入 N2 D. 壓強(qiáng)不變充入 N2使體積增大 13．一定量的鋅粉和 6mol L1 D． mol 22．在硫酸的工業(yè)生產(chǎn)中，通過下列反應(yīng)使 SO2 轉(zhuǎn)化為 SO3： 2SO2+O2 2SO3+熱 。 （ 5）整個流程有三處循環(huán)，一是 Fe(OH)3 循環(huán)，二是 K2CO3（ aq）循環(huán)，請在上述流程圖中標(biāo)出第三處循環(huán)（循環(huán)方向、循環(huán)物質(zhì)）。 (2)在上述裝置中 , 若需控制平衡后 , 混合氣體為 體積 , 則可采取的措施是 ,其原因是 。 N2 跟 H2 化合生成 NH3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時， 1 mol N2 和 3 mol H2 不能完全反應(yīng)生成 2 mol NH3，因此放出的熱量小于 。 （ 2） 400℃ ~500℃是催化劑的活性溫度，選擇此溫度可提高反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡所需的時間。本題的解題關(guān)鍵是讀懂流程圖回憶課本知識綜合分析作答。 2．恒溫恒壓條件下的等效平衡 恒溫恒壓條件下，建立等效平衡的條件是：相同反應(yīng)物的投料比相等。所以原始 H2可不投（ 0mol） Br2 再投 即可。 ②若規(guī)定起始時反應(yīng)向逆方向進(jìn)行 , 可將 2
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