新人教版化學(xué)選修4高中原電池之二-文庫吧在線文庫
【正文】 ? （ 4）內(nèi)部條件：能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)。 請根據(jù)氧化還原反應(yīng) : Cu +2 Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ 設(shè)計成原電池。 “熱敷袋”啟用之前用塑料袋使其與空氣隔絕，啟用時，打開塑料袋輕輕揉搓就會放出熱量。 (3)(Ⅰ )操作過程中 C1棒上發(fā)生的反應(yīng)為 。 負(fù)極 正極 電子流向 電流流向 （ 2） 形成原電池的條件 （ 3）原電池的正負(fù)極的判斷方法 （ 4）電極材料的選擇（電池的電極必須導(dǎo)電） 在一 瓣橘子上相隔 和鋁片，把銅片和鋁片的另一端通過導(dǎo)線接 觸耳機(jī)的兩極，試試能否聽到“嘎嘎”聲。 該裝置將 能轉(zhuǎn)化為 能。 3)加入氯化鈉的主要作用是 。如在鐵器表面鍍鋅。 如鋅錳干電池，鋅作負(fù)極，石墨棒作正極 ③金屬和化合物。 ②在原電池的內(nèi)部，兩極浸在電解質(zhì)溶液中，并通過陰陽離子的定向運(yùn)動而形成內(nèi)電路。 （ 2）平衡電荷。 一、對鋅銅原電 池工作原理的進(jìn)一步探究 為了避免發(fā)生這種現(xiàn)象，設(shè)計如下圖（書 P76圖 41）所示的原電池裝置，你能解釋它的工作原理嗎？ 硫酸銅 硫酸銅 此電池的優(yōu)點(diǎn)： 能產(chǎn)生持續(xù)、穩(wěn)定的電流。 原電池的雛形 理論解釋 ： 生物電觀點(diǎn) 伏打?qū)ι镫娪^點(diǎn)的質(zhì)疑 （ Volta,） 1800年建立伏打電堆模型。 （ 2）當(dāng)電解質(zhì)溶液為 CuSO4溶液時： Zn電極 是 ____極，其電極反應(yīng)為 _____________， 該反應(yīng)是 ________反應(yīng)； Cu電極是 ____極， 其電極反應(yīng)為 _______________,該反應(yīng) _________反應(yīng) . 負(fù) Zn － 2e = Zn 2+ 氧化 正 2H+ +2e =H2↑ 還原 負(fù) Zn － 2e = Zn 2+ 氧化 正 Cu2+ + 2e = Cu 還原 氧化反應(yīng) Zn2e=Zn2+ 銅鋅原電池 電解質(zhì) 溶液 鹽橋 失 e，沿導(dǎo)線傳遞，有電流產(chǎn)生 還原反應(yīng) Cu2++2e =Cu 陰離子 陽離子 總反應(yīng)： 負(fù)極 正極 Cu2++2e =Cu Zn2e =Zn2+ Zn+Cu2+=Zn2++Cu Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu (離子方程式） （化學(xué)方程式） 電極反應(yīng) 正極： 負(fù)極： （氧化反應(yīng)） （還原反應(yīng)） 陽離子 原 電 池 原 理 外電路 內(nèi)電路 與 原 電 池 相關(guān)的概念 ： 外電路 內(nèi)電路 電子流向：失電子的一極向得電子的一極 電流方向：與電子流動方向相反 陰離子流動方向與電子流動方向一致 陽離子流動方向與電流方向一致 ： 正極：電子流入的一極 負(fù)極：電子流出的一極 ： 正極： 2H++ 2e＝ H2↑ 負(fù)極： Zn－ 2e＝ Zn2+ ： Zn+ 2H+ ＝ Zn2+ + H2↑ ？ 提出問題： 上圖是我們在必修 2中學(xué)習(xí)過的將鋅片和銅片置于稀硫酸 的原電池，如果用它做電源，不但效率低
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