選修4化學(xué)反應(yīng)速率和限度(存儲版)
【正文】 a. 對于氣體來說，增大壓強就是增大反應(yīng)物的濃 度，因而可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。 思考與交流 二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 SO O2 結(jié)論 5：對于氣體參加的反應(yīng)來說， 壓強 增大化學(xué) 反應(yīng)速率 增大 ； 減小壓強 ，化學(xué)反應(yīng)速率減小 HCl、 NaOH 本質(zhì)是通過影響 c來影響 v 思考與交流 二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 思考： 恒容時 ，向反應(yīng) 2SO2+O2 2SO3 充入 N2氣，化學(xué)反應(yīng)速率如何變化？ 若恒壓 時向反應(yīng) 2SO2+O2 2SO3充入 N2時化學(xué)反應(yīng)速率又該如何變化？ 充入稀有氣體，體系的總壓強增大，但是各組分的氣體的分壓并沒有改變，即各反應(yīng)成分的濃度并沒有發(fā)生改變，化學(xué)反應(yīng)速率不變 充入稀有氣體，容器容積增加，各組分的濃度降低，化學(xué)反應(yīng)速率降低 下列四種 X溶液均能與鹽酸反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是（ ） ℃20mL 3mol/L 的 X溶液 ℃30mL 2mol/L 的 X溶液 ℃10mL 4mol/L 的 X溶液 ℃10mL 2mol/L 的 X溶液 C 用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是（ ） ，改用 98%濃硫酸 ，改用鐵粉 C、 E、 F 課堂練習(xí) A、 B混合于 2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（ g） +B（ g） =ⅹ C （ g） +2D （ g），經(jīng) 5min后，測得 D的濃度為 ， c（ A） :c（ B） =3:5， C的平均速率為： （ 1） A、 B反應(yīng)開始的物質(zhì)的量 （ 2） B的平均速率 （ 3） ⅹ 的值 課堂練習(xí) [練習(xí) 5] 在某溫度時 ,在 2L的容器中 ,X Y Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖 .由圖得 , 該反應(yīng)的化學(xué)方程 式為 _____________, 反應(yīng)開始至 2min,Z的 平均反應(yīng)速率為 ___________. . . . . . . . . . . . 1 2 3 4 5 min mol X Y Z X+3Y 2Z mol/L 分析討論 根據(jù)這幅圖同學(xué)們能得出些什么？ (1)0~t1： v(正 )v(逆 ) (2)t1： v(正 )=v(逆 ) 平衡狀態(tài) 四、化學(xué)反應(yīng)的限度 定義：在給定的條件下化學(xué)反應(yīng)所能達到或完成的 最大 程度。L),生成 D為 1mol.下列選項正確的是（ ） A. V(A)= mol/(min（如果對反應(yīng)體系施加影響化學(xué)反應(yīng)速率的措施，正反應(yīng)的速率和逆反應(yīng)的速率都受影響） （ 1）可逆反應(yīng)不可能完全進行到底 （ 3）各反應(yīng)物、生成物共同存在。 2. 若反應(yīng)是可逆反應(yīng)，催化劑可 同等程度 地改變 正、逆反應(yīng)速率。 普通分子 活化能 活化分子 合理取向 的碰撞 有效碰撞 新物質(zhì) 能量 一個反應(yīng)要發(fā)生一般要經(jīng)歷哪些過程？ 內(nèi)因： 反應(yīng)物自身的性質(zhì)。 注意：對于固體、液體或溶液，改變壓強，可以認為對化學(xué)反應(yīng)速率無影響。 活化能 活化分子的平均能量與所有反應(yīng)物分子的平均能量之差。s則該反應(yīng)速率的快慢順序為 ————————— 。s) mol/(L第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第一節(jié) —— 化學(xué)反應(yīng)速率 一、化學(xué)反應(yīng)速率 ： ： ： 通常用單位時間內(nèi) 反應(yīng)物濃度 的 減小量或 生成物濃度 的增加量（均取正值） v= Δt Δc = Δn vΔt mol/() =60mol/() ① V是單位時間內(nèi) c的改變量表示，不是用 n的改變量表示 ② V是表示某段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，非瞬時速率。s) mol/(Ls (4)v(D)= 子數(shù)的多少有關(guān)。 2 壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 規(guī)律：其他條件不變， 對于氣體 ，增大壓強，
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