【正文】 （任何一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率都小于 1，任何一種物質(zhì)的存在量都大于 0） 特點： 分析討論 H2(g) + I2 (g) 2HI(g) 正向反應(yīng) 逆向反應(yīng) 在體積一定的密閉容器中加入 1mol H2和 1mol I2 對于以上反應(yīng)，請分析討論： ，反應(yīng)物和生成物的濃度哪個大？ ，正反應(yīng)與逆反應(yīng)哪個反應(yīng)速率大？ ，反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？ ， v(正 )與 v(逆 )怎樣變化？ “停止”？ ，反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？ ？ 二、化學(xué)平衡的建立： 三、化學(xué)平衡狀態(tài)： 定義：一定條件下，可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。 外因： 溫度 濃度 壓強 催化劑 影響化學(xué)反應(yīng) 速率的因素 （一）溫度： 溫度升高 分子活化能升高 活化分子數(shù)增多 活化分子百 分含量增大 單位時間單位 體積內(nèi)有效碰 撞次數(shù)增多 反應(yīng)速 率增大 溫度降低 分子活化 能降低 活化分子數(shù)減少 活化分子百 分含量降低 單位時間單位 體積內(nèi)有效碰 撞次數(shù)減少 反應(yīng)速 率降低 吸熱反應(yīng) 放熱反應(yīng) 升高溫度 反應(yīng)速率大幅度增加 升高溫度 反應(yīng)速率校小幅度增加 吸熱反應(yīng) 放熱反應(yīng) 降低溫度 反應(yīng)速率大幅度降低 降低溫度 反應(yīng)速率校小幅度降低 （二）濃度： 在其它條件不變時 ，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；減小化學(xué)反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。 ，則一般分子成為活化分子越容易，活化分子越多，則單位時間內(nèi)有效碰撞越多，反應(yīng)速率越快。s) 思考 1：化學(xué)反應(yīng)速率之比與方程式中它們的計量數(shù)之比有什么關(guān)系？ 思考 2 ：這個反應(yīng)用哪種物質(zhì)表示時其速率最快？ ③ 方程式中化學(xué)計量數(shù)之比等于 v之比。 高溫 、 高壓 催化劑 時間 N2 H2 NH3 t=0 s 2 mol/L 6 mol/L 0 mol/L t=2 s 2 mol/L V（ B） 1 mol/L 3 mol/L mol/(L 例如： 2HI===H2+I2 活化分子 具有較高能量，有可能發(fā)生有效碰撞的分子 ，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞，還與碰撞的角度有關(guān)。 注意：加快化學(xué)反應(yīng)速率的催化劑叫正催化劑 減緩化學(xué)反應(yīng)速率的催化劑叫負(fù)催化劑 如無特殊說明，凡是說催化劑都是指正催化劑 原因：催化劑能夠降低反應(yīng)所需的能量 更多的反應(yīng)物分子成為活化分子 活化分子百分比增大 有效碰撞次數(shù)增多 加快反應(yīng)速率。 H2 + I2 2HI 正向反應(yīng) 逆向反應(yīng) 隨堂練習(xí) 1 N2+3H2 2NH3 催化劑 高溫高壓 2SO2+O2 2SO3 催化劑 高溫 Cd+2NiO(OH)+2H2O Cd（ OH)2+2Ni(OH)2 放電 充電 2H2O H2↑+O2 ↑ 電解 點燃 √ √ 一、可逆反應(yīng)： 定義：在相同條件下能向正反應(yīng)方向進行 同時又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。 :平衡時，各組分含量保持恒定 :條件改變（ T/C/P），平衡改變 + C CO，達(dá)到化學(xué)平衡后， 平衡混合物中含 14C的粒子有 。 （四）催化劑： 使用正催化劑，能加快化學(xué)反應(yīng)速率；若使用負(fù)催化劑化學(xué)反應(yīng)速率減慢。活化能的大小是由該反應(yīng)的 決定的，而反應(yīng)物分子的性質(zhì)又與