【正文】 的化合物一定是強電解質(zhì)D. 只有酸、 8. 下列有關(guān)“電離平衡”的敘述正確的是（ ）A. 電解質(zhì)在溶液里達到電離平衡時，分子的濃度和離子的濃度相等B. 電離平衡時，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化，所以說電離平衡是靜態(tài)平衡 C. 電離平衡是相對有、暫時的、外界條件改變時，平衡就會發(fā)生移動D. 電解質(zhì)達到電離平衡后，各種離子的濃度相等9. mol?L1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO+H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（ ）A. 加少量燒堿溶液 B. 升高溫度 C. 加少量冰醋酸 D. 加水10. 下列離子方程式錯誤的是（ ）A. NaHS溶于水: NaHS==Na++HS HS+H2O H3O++S2B. Al(OH)3電離: H2O+AlO2+H+==Al(OH)3==Al3++3OHC. （NH4）2SO4溶于水：（NH4）2SO42NH4++SO42D. HF溶于水：HF+H2OH3O++F11. mol NaOH固體分別加入下列100mL溶液中，溶液的導電能力變化不大的是（ BD ）A. 自來水 B. mol?L1鹽酸C. ?L1醋酸 D. mol?L1氯化銨溶液12. 已知下面三個數(shù)據(jù)：①10②10③1010分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這三種酸可發(fā)生如下反應：NaCN+HNO2==HCN+NaNO2NaNO2+HF==HCN+NaF NaNO2+HF==HNO2+NaF 由此可判斷下列敘述中正確的是（ ）A. HF的電離常數(shù)是① B. HNO2的電離常數(shù)是①C. HCN的電離常數(shù)是② D. HNO2的電離常數(shù)是③二、13. 下列電解質(zhì)中，①NaCl；②NaOH；③NH3（3）準備過程：準備：檢漏、洗滌、潤洗、裝液、趕氣泡、調(diào)液面。[OH] = 1*1014 注意：KW只與溫度有關(guān)，溫度一定，則KW值一定KW不僅適用于純水，適用于任何溶液（酸、堿、鹽）水電離特點：（1）可逆 （2）吸熱 （3）極弱影響水電離平衡的外界因素： ①酸、堿 ：抑制水的電離 KW〈1*1014②溫度：促進水的電離（水的電離是 吸 熱的）③易水解的鹽：促進水的電離 KW 〉 1*1014溶液的酸堿性和pH： （1）pH=lgc[H+]（2）pH的測定方法：酸堿指示劑—— 甲基橙 、 石蕊 、 酚酞 。電離方程式的書寫：用可逆符號 弱酸的電離要分布寫（第一步為主）電離常數(shù)：在一定條件下，弱電解質(zhì)在達到電離平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積，跟溶液中未電離的分子濃度的比是一個常數(shù)。如HCl、NaOH、NaCl、BaSO4弱電解質(zhì)： 弱酸，弱堿，極少數(shù)鹽，水 。非電解質(zhì) ： 在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物 。電離平衡：在一定的條件下，當電解質(zhì)分子電離成 離子的速率 和離子結(jié)合成 時，電離過程就達到了 平衡狀態(tài) ，這叫電離平衡。b、電離常數(shù)受溫度變化影響，不受濃度變化影響，在室溫下一般變化不大。五、強酸（pH1）強堿（pH2）若等體積混合pH1+pH2=14 則溶液顯中性pH=7pH1+pH2≥15 則溶液顯堿性pH=pH1+pH2≤13 則溶液顯酸性pH=pH1+若混合后顯中性pH1+pH2=14 V酸：V堿=1：1pH1+pH2≠14 V酸：V堿=1：10〔14（pH1+pH2）〕六、酸堿中和滴定：中和滴定的原理實質(zhì)：H++OH—=H2O 即酸能提供的H+和堿能提供的OH物質(zhì)的量相等。綜上所述，當用標準酸來測定堿的濃度時，c堿的誤差與V酸的變化成正比，即當V酸的實測值大于理論值時，c堿偏高，反之偏低。常溫下，此值為1014。忽略了強堿弱酸鹽的水解，就會漏選D?！敬鸢浮緾D 【例3】室溫下，在此溶液中由水電離產(chǎn)生的H+，其濃度接近于（ ） A. 1104 mol/L B. 1108 mol/L C. 11011 mol/L D. 11010 mol/L【分析】溫度不變時，水溶液中氫離子的濃度和氫氧根離子的濃度乘積是一個常數(shù)。L1。溶液中c(H+)與溶液體積成反比，故加水稀釋時，c(H+)會隨著水的加入而變小。 A. B. 8. C. 9 D. [解析]（兩溶液的pH值必須相差2以上）。αy molL1=10a14mol現(xiàn)計算如下： ①多加1滴硫酸時，c(H+)==105(mol/L)， ②少加1滴硫酸時，c(OH)=105(mol/L)，c(H+)==109(mol/L)，故二者比值為104。（1）滴定前俯視或滴定后仰視會導致標準液讀數(shù)偏大，造成滴定結(jié)果偏高。L－1，則此溶液中一定不可能大量存在的離子組是( )＋、NOCl－、Na＋ ＋、HCOCl－、K＋+、Fe2＋、SO4NO3 －、SO4K＋、Na＋10．為更好地表示溶液的酸堿性，科學家提出了酸度(AG)的概念，AG=lg，則下列敘述正確的是( ) =0 ＜0 mol（2）試設計一個簡單的實驗證明，在醋酸溶液中存在著CH3COOHCH3COO + H+ 的電離平衡。21．以標準的鹽酸溶液滴定未知的氫氧化鈉為例，判斷以下操作所引起的誤差（填“偏大”、“偏小”或“不變”）⑴滴定過程中，錐形瓶振蕩太劇烈，有少量液滴濺出； （ ）⑵標準液在刻度線以上，未予調(diào)整； （ ）⑶滴定前仰視，滴定后俯視（標準液）； （ ）⑷堿式滴定管（待測液），或移液管里有水珠未經(jīng)潤洗，直接注入待測液；（ ）⑸移液管吸取待測液后，懸空放入錐形瓶（尖嘴與瓶壁不接觸）； （ ）⑹滴定到指示劑顏色剛變化，就認為到了滴定終點。L1的氯化銨溶液，④